화학 예비 보고서 재결정과 거르기

소개글

열심히 했습니다 좋은 참고가 되시길 바랍니다 ^^

목차

3.실험 원리 및 이론
1)실험원리
2)이론
1> 혼합물 분리법
2>재결정
3>용해도
4>과포화 (supersaturated solution) vs. 과냉각(supercooled solution)
5> 녹는점을 이용한 시료의 순도측정
6>Acetanilide (아세트아닐라이드)
7> 아세트아닐라이드의 특징
8>Benzoic Acid (벤조산)
5. 참고문헌

본문내용

3.실험 원리 및 이론

1)실험원리

자연에서 분리 되거나 실험에서 합성된 물질에는 대부분의 경우 원하지 않는 불순물이 포함되어 있다.혼합물상태에서 원하는 물질을 순수한 상태로 분리해 내는 것이 화학 실험에서 중요하다.고체의 경우에는 원하는 물질과 불순물의 용해도가 상당히 다르면 따듯한 용매에 혼합물을 녹인 후 순순한 물질을 재결정 할 수 있다.
재결정은 용해도의 차를 이용해서 결정성 물질을 정제해 내는 방법이다.즉, 정제하려고 하는 고체를 적당한 용매에 가열하여 용해하거나 또는 농축하여 포화용액으로 만들어 이것을 서서히 냉각하면 일반적으로 용질의 용해도가 감소하여 다시 결정으로 석출된다.이 침천을 여과함으로써 그 성분을 결정으로 정체할 수 있다.용액속에 함유되어 있는 불순물은 목적하는 성분과 혼설 결정 등을 만들어 혼합하지 않는 한 포화상태가 되지 않기 때문에 용액속에 남는다.이 조작을 되풀이 함으로써 결정의 순도를 높일 수 있다.재결정을 할 때에는 되도록 순수한 용매를 사용하고 결쩡은 용매화합물을 만들지 않으며 화학적 변화를 받지 않아야 한다.또한 온도차에 의해 용해도가 현저하게 다른 경우에 적합하며,염화나트륨 등과 같이 그다지 용해도의 차이가 없는 경우나 황산망간(II),아세트산나트륨과 같이 온도가 상승함에 따라 용해도가 감소하는 경우는 적당치 않다.공존하는 불순물은 대부분 용액속에 남으므로 정제의 목적이 달성된다.
용매를 선택할 때에는 비점 부근에서 목적 물질을 많이 용해 시키고,실온 또는 냉각 시에는 용해도가 낮은 것을 택해야 한다.또, 최종 결정 회수시 건조가 용이하도록 끓는점이 낮아야 하며,정제 하고자 하는 물질과 화학적 반응을 하지 않는 것이어야 한다.
이러한 것을 자세히 알기 어렵기 때문에 온도가 높은 상태에서 포화 용액에 가깝도록 적은양의 용매를 사용하고,충분히 낮은 온도까지 냉각시켜 재결정 시키는 것이 회수율을 높이는 방법이 된다.그러나 지나치게 적은 양의 용매를 사용하거나 너무 낮은 온도로 냉각시키게 되면 불순물도 함께 침전으로 떨어지게 되어서 순수한 물질을 분리하지 못하는 것에 주의해야 한다.

참고 자료

기초 화학
대한 일반 화학