완용용액(buffer solution)
- 최초 등록일
- 2009.12.22
- 최종 저작일
- 2009.12
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소개글
완충용액(buffer solution) 관한 내용.
목차
1. 완충 용액
2. 공통 이온 효과
3. 완충 용액과 공통 이온 효과
4. 완충 용액의 응용
5. 실생활 예
본문내용
1. 완충 용액
1. 1. 완충 용액(buffer solution) : 산이나 염기를 넣어도 pH가 변하지 않고 거의 일정하게 유지되는 용액
2. ex. 혈액
3. 2. 완충 용액 : (약산 산 + 약한 산의 염) 수용액
4. ; (약한 염기 + 약한 염기의 염) 수용액
5.
6. 2. 공통 이온 효과
7. 1. 공통 이온 효과(common ion effect) : 약전해질의 수용액 속에 같은 종류의 이온을 넣으면, (평형 이동의 법칙에 의해) 넣어준 이온의 농도가 감소하는 방향으로 평형이 이동하여 새로운 평형에 이르는 현상
8.
9. ex. CH3COOH ⇄ CH3COO- + H+ (평형상태)에서
10. CH3COONa → CH3COO- + Na+ (완전 이온화)를 넣으면
11. 공통이온인 [CH3COO-]가 증가하므로
12. 13. CH3COOH ⇄ CH3COO- + H+
12. 에서
14. [CH3COO-]가 감소하는 방향(역반응]으로 평형 이동
15. (by 르샤틀리에의 원리)
16. ⇨ [H+]가 감소
17. ⇨ 새로운 평형에서 pH가 높아짐. CH3COOH의 이온화도가 감소함.
18.
19.
20. 3. 완충 용액과 공통 이온 효과
21. 1. CH3COOH와 CH3COONa의 완충 용액(산성)의 경우
22. 1) 완충 용액에 산을 넣을 때
23. 넣어준 산에 의해 [H+]가 증가하므로
24. 25. CH3COOH ⇄ CH3COO- + H+
24. 에서
26. [H+]가 감소하는 방향(역반응)으로 평형 이동
27. ⇨ [H+]가 감소하므로 [H+]의 변화가 크지 않음.
28. ⇨ pH가 거의 변하지 않음
참고 자료
없음
