세정제와 표백제의 산화력 측정 사전보고서

소개글

이론과 계산식을 깔끔하게 정리해놓았습니다.
실험하기전 참고자료로 활용하면 좋을 것 같습니다.

목차

목적

이론 - 기초지식, 적정, 요오드적정법

시약 및 기구 – 표백제, 세정제, 탈이온수, 녹말

측정 순서 – 표백제, 고체세정제

주의사항

본문내용

목적
액상 표백제와 고체 세정제를 분석하기 위해서 산화 - 환원 적정을 사용.
각각의 가정용품을 산화시키는데 얼마나 많은 양의 세정제와 표백제가 사용되는가를 실험.
표백제는 직물에 묻어 있는 색깔을 제거하기 위하여 사용되는 화합물.
대부분의 산업용 표백제
- 하이포아염소산 나트륨.
1786년 불란서 화학자 베르틀로
- 염소에 의한 표백작용.
기초지식
일정한 부피의 시료용액 내에 알고자 하는 물질의 전량을 기지농도의 시약의 부피를 측정하여 그 양으로부터 알고자 하는 물질의 양을 구하는 방법.
적정
반응용액의 한쪽을 뷰렛에 취하고, 다른 한쪽을 비커에 담아 뷰렛에서 조금씩 떨어뜨려 반응의 종말점을 결정.
종말점 - 시각적정
① 지시약의 변색을 이용하는 방법
(지시약 적정법)
② 반응시약 자체가 변색하는 경우
(과망간산적정)
적정
Iodimetry - 직접 요오드 적정법
환원성 분석물질을 요오드로 직접 적정할때 사용. (I- 를 생성)
요오드 적정법
Iodometry - 간접 요오드 적정법
산화성 분석물질을 과량의 I- 에 가하여 생성된 요오드에 티오황산나트륨(Na2S2O3) 표준 용액으로 적정하는 방법.
요오드 적정법
녹말지시약
종말점에서 황갈색이 사라지기 전에 적정 혼합물에 녹말이 더해지면 I3-(aq)의 색이 모두 사라지는 것을 쉽게 관찰할 수 있다.
요오드 적정법
피펫, 뷰렛, 표백제, 세정제, 염산, 플라스크, 탈이온수, KI, Na2S2O3, 녹말, 하이포염소산나트륨
시약 및 기구

참고 자료

없음