결과 report (산화-환원 적정)

목차

1. 실험결과 및 분석
1.1 실험결과
1.2 분석

2. 느낌점 및 검토

본문내용

1. 실험결과 및 분석

1.1 실험결과

○ 0.1N-티오황산나트륨 표준액 만들기
중크롬산 칼륨의 무게 _ 1.526g
모소된 티오황산나트륨용액의 부피 1회 _ 30.6 ml
2회 _ 31.0 ml
3회 _ 30.9 ml
평균 _ 30.833 ml

티오황산나트륨의 농도(노르말)계산 :
티오황산나트륨(Na2S2O3)의 당량은 2eq/mol 이고 분자량은 138g/mol 이므로 당량수는 이고 이를 g당량수로 나타내면 이다.
위에 구한 값을 가지고 농도를 계산하면 이다.
따라서 티오황산나트륨 표준액의 농도는 0.07172N 이다.

○ 요오드법 적정에 의한 황산구리의 정량
황산구리(CuSO4)의 무게 : 0.660g
소모된 티오황산나트륨 표준용액의 부피 : 28ml

황산구리의 함량(%)계산 :
일반적으로 %를 구하라고 할 때는 W/V를 뜻한다.
그러므로 을 이용하여 구하면 된다.
황산구리의 밀도는 2.286g/ml 이므로 부피를 구하면 0.2887ml이 된다.
그리고 물이 50ml을 넣었고, 티오황산나트륨 표준용액이 28ml을 넣었으므로 모두를 더해야 총 부피가 된다.
그런데, 500ml 플라스크에 넣었으므로 1L를 기준으로 해야 하므로 구한 총 부피에×2를 해야한다.
따라서 총 부피는 1.565774L 이다.
위의 식에 수치를 대입해 보면 이다.
그러므로 황산구리의 함량은 42.1517% 이다.



○ 직접 요오드법과 간접요오드법을 비교설명하시오.
지시약을 사용하지 않아도 종말점을 결정할 수 있는 과망간산법과 달리, 산화-환원 지시약을 써서 산화-환원 반응의 종말점을 결정하는 방법을 요오드 적정법이라고 한다. 요오드(I2)는 *표준환원전위값이 크지 않기 때문에 직접법(iodimetry)과 간접법(iodometry)으로 적정이 가능하다. 직접법은 요오드(I2)의 산화작용을 이용하여 I2 표준액으로 직접 적정하는 방법으로, SnCl2, H3AsO3 같은 강환원제를 산성용액에서 I2 용액으로 산화시키는 방법이다. ‘요오드 산화적정’이라고도 한다. 간접법은 요오드이온(I-)의 환원작용을 이용하여 유리된 I2를 Na2S2O3(티오황산나트륨) 표준용액으로 적정하는 방법으로, ‘요오드 환원적정’이라고도 한다.

참고 자료

없음