분석화학실험 warder법에 의한 미지시료 정량실험 결과보고서

소개글

분석화학실험 warder법에 의한 미지시료 정량실험 결과보고서입니다.

목차

1.실험제목
2.실험목적
3.실험방법
4.실험결과
5.오차요인
6.디스커션
[지시약의 색이 바뀌는 원리]
[연속적정법 실험이 오차가 큰 이유]

본문내용

1. 실험 제목
→ 미지시료 정량 실험

2. 실험 목적
→ 수산화 나트륨과 탄산나트륨 혼합물의 정량을
0.1N 염산 표준용액에 의한 warder법으로 한다.

3. 실험 방법
→ ① 0.1N HCl 250ml 제조한다. (HCl - 순도 36%, 분자량 36.45g/mol)
순도 100%가정시에 (xmol/0.25L) = 0.1M (=0.1N ,HCl은 1당량이므로)
∴ HCl 0.025mol이 필요하다.
∴ (y g / 36.45g/mol) = 0.025mol
∴ y = 0.9112g이 필요하다.
그런데 순도 36%이므로 0.9112g보다 더 많이 필요하다
( 0.9112 : z = 36 : 100)비례식에 의해
∴ 순도가 36%인 HCl을 이용해 0.1N HCl 250ml를 제조하기 위해서는
2.531g이 필요하다.

② 조교님께서 준비해주신 미지시료 C 20ml를 피펫으로 취한 다음
페놀프탈레인 2~3방울을 떨어뜨린다. (용액의 색 : 분홍색)
(조교님께서 준비하신 500ml에서 20ml 취한것임.)

③ 준비한 0.1N의 HCl용액을 뷰렛에 넣고 미지시료C 20ml+페놀프탈레인 3방울을 넣은 비커에 조금씩 넣어 분홍색→무색으로 변하는 그떄의 HCl(넣은만큼)의 부피를 구한다.
↑ x ml

④ 페놀프탈레인 적정을 마친 용액(무색)에 메틸오렌지 지시약을 2~3방울 떨어뜨린다.
→ 용액의색 : 오렌지색(황색)

참고 자료

없음