[물리화학]pH meter에 의한 H3PO4의 pKa 측정

소개글

pH meter에 의한 H3PO4의 pKa 측정
실험세미나 자료입니다

목차

개요
About pH
Relation of pH, pKa
Introduce pH meter
The use of pH meter
Purpose
Principle of experiment
Equipment & reagent
Procedure
Guessing Result & analysis
Thinking problem

본문내용

Ex) HA + H2O ↔ H3O+ + A-

이 때 H2O 는 용매 분자로서 농도가 일정하다고 볼 수 있으므로 …

Ka = [H3O+] [A-]
[HA]

∴ pKa = -log[Ka]

Ans.) Ka(acid ionization constant) 산이온화상수는 일반적으로 값이 워낙 작기 때문에 pKa 값을 도입하게 되었다.
Ex) 약산의 경우 Ka= 1.0 x 10-12
이를.. pKa 값으로 바꾸면 12가 된다. 일반적으로 산의 Ka값이 크면 클수록 이온화가잘된다라고 말한다. 그러므로 pKa값이 작으면 강산이라고 말한다.

pH 미터는 전극을 사용하는 전기적 pH측정장치로서 pH전역에 걸쳐서 측정할 수 있으며 산화성 및 환원성의 물질이나 비수용액뿐만 아니라 착색된 용액의 pH도 측정할 수 있다.

사용 전에 유리 전극을 물에 몇 시간정도 넣어 두어야 한다.
사용시 전원을 켜고 잠시 기다렸다 유리전극을 물로 씻고 살짝 닦아낸다.
다음으로 pH를 정확히 알고 있는 표준용액에 몇 분간 담그고, pH 미터에서 표준용액의 pH를 지시한 값이 맞지 않으면 이를 조절한다.
pH 미터를 보관할 때에는 전극을 KCl 용액에 담그고 전극이 마르지 않도록 한다.
`완충용액
Ans) 용액을 희석하거나 산 또는 염기를 가했을 경우에 일어나는 수소이온농도의 변화(pH)를 최소화 시키는 것을 완충작용이라 하는데, 이 완충작용을 가진 용액을 완충용액. 완충액이라고 한다.

Ex) 혈액

참고 자료

Quantitative Chemical Analysis
(Daniel c. Harris)
General Chemistry (Masterton & Hurley)
물리화학실험(자유아카데미-김정림)
www.naver.com