[식품영양]KMN0₄법(permananometry)에 의한 산화환원 적정

소개글

KMN0₄법(permananometry)에 의한 산화환원 적정에 대한 실험, 결과,토의입니다.

목차

1.Subject : KMN0₄법(permananometry)에 의한 산화환원 적정
2.principle
3.시약 및 기구
4.Method
5.Results
6.Discussion

본문내용

1.Subject : KMN0₄법(permananometry)에 의한 산화환원 적정

2.principle
산화제의 표준용액으로 환원성 물질을 적정하든가 또는 환원제의 표준용액으로 산화성 물질을 적정하는 방법을 일반적으로 산화환원 적정법 (oxidation-reductiontitration)이라 한다. 표준용액으로 많이 쓰이는 산화제는 KMN0₄,K₂Cr₂O7,I₂Br₂,KBrO₃,KIO₃,Ce⁴등이며, 환원제로는 Na₂S₂O₃,FeSO₄,As₂O₃,C₂H₂O₄ 등이다.
일반적으로 산화환원 반응에서는 2개의 물질간에 같은 양의 전자를 주고 받으므로 어떤 한 물질이 산화되는 동시에 상대방 물질은 환원된다. 산화환원 적정에서는 같은 산화제일지라도 반응에 관여하는 전자의 수에 따라 당량이 달라지므로 반응에 관여하는 수를 알아야 한다. KMnO₄(M.W.=158.03)가 산성용액에서 일으키는 산화환원 반응식은 다음과 같다.
MnO₄+8H+5e→Mn²+4H₂O
따라서 이때 KMnO₄1g 당량은 1/5mo인 1/5×158.03=31.606g이다.
3.시약 및 기구
KMnO ,50% H₂SO₄, C₂H₂O₄, 250㎖ 삼각 flask, water bath(70℃)
10ml pipet, 24㎖ 또는 5㎖ Buret
4.Method
1)0.1N KMnO₄용액의 조제
KMnO₄3.606g을 증류수 1L에 용해시키고 15분간 서서히 끓여 방치 냉각시킨후 MnO₂와 같은 불순물을 제거하기 위해서 GLASS filter로 여과하고 여액은 갈색병에 보관한다.
2)표정
desiccator에서 건조시킨 oxalic acid (M.W=126.07) 일정량 a g(약 0.2g)을 정확히 칭 량하여 물 200㎖와 50% H₂S0₄약10ml을 가하고 70℃로 가온한 다음0.1N KMnO₄로 적정하여 엷은 분홍색이 되는 점을 종말점으로 한다. 이때 일어나는 반응은 다음과 같다.
2KMnO₄+3H₂SO₄+5C₂H₂O₄→K₂SO₄+2MnSO₄+10CO₂+8H₂O
3)0.1N KMnO₄용액의 농도계수(f)계산법

참고 자료

1)분석화학 최재성 동화기술
2)표준 일반화학실험 (천문각)