반응속도에 대한 온도의 영향 실험 결과 레포트

목차

1. 실험제목
2. 실험날짜
3. 실험이론
4. 시약
5. 실험결과
6. 고찰
7. 참고문헌

본문내용

1.실험제목: 반응속도에 대한 온도의 영향

2.실험날짜: 2021/10/25

3.실험 이론
활성화에너지란 화학반응이 진행되기 위한 필요한 최소한의 에너지이다. 반응물이 충분히 존재한다고 해서 반응이 진행되는 것이 아니고 입자의 유효충돌이 많아야 하며 반응물들의 입자 자체가 일정한 양 이상의 에너지를 가져야 하는데 이 에너지가 활성화 에너지이다.
에너지가 필요하다는 것은 반응물이 가지고 있는 화학결합을 끊어야 하는 것을 의미하고 결합의 종류와 위치에 따라 에너지의 크기가 달라진다. 활성화에너지를 줄이거나 늘려 반응속도를 조절 할 수 있는데 이것이 촉매이다.
위 그림과 같이 활성화에너지를 낮춰주는 정촉매를 사용하면 촉매를 통해 반응하므로 반응 자체는 복잡해지지만 활성화상태까지 필요한 에너지가 줄어들어 반응속도가 증가하게 된다. 활성화에너지만 달라지므로 반응물과 생성물의 엔탈피 차이(흡열,발열)의 크기에는 차이가 없다. 부촉매는 활성화에너지를 증가시키며 반응속도를 감소시키므로 원하지 않는 반응의 진행을 억제시킬 때 사용된다. 반응 물질과 같은 상이면 균일촉매, 반응 물질과 다른 상이면 불균일 촉매라고한다. 이번 실험에서는 모두 액체상 이므로 HCl은 균일 촉매이다.

4.시약
Ethyl acetate: 에탄올의 에스터 화합물로 주로 용매로 쓰인다. 산촉매 가수 분해 반응으로 acetic acid가 된다.
Phenolphthalein 지시약: 산염기 구별하는 지시약으로 pH0~8.3은 무색, 8.3~10은 분홍빛을, 그 이상에서는 무색을 띤다. 에탄올에 잘 녹고 에테르에는 잘 녹지 않는다.0.5 N NaOH 수용액: 페놀프탈레인의 색 변화를 보고 시료에 남은 Ethyl acetate의 몰수를 구하기 위해 사용한다.
1 N HCl: 산촉매 가수분해 반응에서 촉매로 사용되다.
증류수
Heating mantle 3개, stop watch, 500 ml Round Bottom Flask 3개, 200ul or 100ul 마이크로 피펫, 피펫에이드 및 초자

참고 자료

Engstfeld, H.E. Hoster, Reaction Kinetics Hydrolysis of ethyl acetate ester, EST Introductory Laboratory, Version 2.0, 31, 01. 2010, pp 2~9
V. Saleem Malik1, I. Vannamuthu1,2, S. Syed Shafi3 and S. Sheik Mansoor1*, “V. Saleem Malik1, I.
Vannamuthu1,2, S. Syed Shafi3 and S. Sheik Mansoor1*”, 24.Feb.2015, Volume31,1