음이온 분석 예비&결과

소개글

"음이온 분석 예비&결과"에 대한 내용입니다.

목차

1. 실험예비
1) 실험 목적
2) 실험 원리
3) 실험 기구 및 시약
4) 실험 방법
5) 참고 문헌

2. 실험결과
1) 결과
2) 고찰
3) 참고 문헌

본문내용

1. 실험 목적
두 용액을 섞어서 나타나는 반응을 통해서 미지의 물질을 구한다.

2. 실험 원리
음이온은 중성입자가 전자를 더 얻게 되면 전자의 수가 많아져 전자들 간의 반발력도 더 커진다. 따라서 음이온이 되면 중성원자일 때보다 크기가 증가한다. 그 모습은 [그림1]과 같다. 에에 반면에 양이온의 경우, 전자를 잃는 것이기 때문에 전자 간의 반발력이 줄어들고, 전자껍질의 수가 줄어드는 경우도 있어 입자의 크기가 줄어든다. 그 모습은 [그림2]와 같다.
음이온이 되기 쉬운 원소는 주기율표 상에서 비활성기체를 제외한 오른쪽 위에 치우쳐 있는 원소들이 음이온이 되기 쉽다. 즉, 최외각전자껍질에 전자가 많고, 원자 전체의 크기가 작은 원소들이 음이온이 되기 쉽다. 또한 중성의 원자는 전자를 얻으면서 에너지를 방출하는데, 이러한 에너지를 전자친화도라 한다. 주기율표 상에서 왼쪽 아래에 있는 원소들은 전자친화도가 매우 작으며 음의 값을 가지는 원소도 있다. 이런 원소들은 오히려 에너지를 필요로 하는 것이다. 하지만 오른쪽 위에 있는 원소들은 전자친화도가 커 음이온이 되기 쉽다. 16, 17족의 2, 3주기 원소인 산소, 플루오린, 황, 염소와 같이 전자친화도가 큰 원소들은 전자를 얻으면서 전자친화도만큼의 에너지를 방출하고 음이온을 만들게 된다.
또한 우리는 이온 반응식을 알 필요가 있는데 구경꾼이온을 포함하여 반응계에 있는 모든 분자와 이온을 쓴 화학반응식을 이온반응식이라고 한다. 이온반응식을 쓸 때에는 반응 때 이온으로 존재하는 것은 이온으로, 분자로 존재하는 것은 분자식으로 쓴다.

3. 실험 기구 및 시약
미지의 시료 A. B, C, 시험관, 염화 바륨(). 염산(HCL), 질산 납(), 증류수, 호일

참고 자료

[네이버 지식백과] 요오드화칼륨 (약학용어사전)
[네이버 지식백과] 황산나트륨 [sodium sulfate, 黃酸-] (환경공학용어사전, 1996. 4., 환경용어연구회)
[네이버 지식백과] 탄산나트륨 [sodium carbonate] (두산백과 두피디아, 두산백과)