금속의 이온화 경향성 예비&결과

목차

1. 실험 목적
2. 실험 원리
3. 실험 기구 및 시약
4. 실험 방법
5. 참고문헌

본문내용

1. 실험 목적
실험을 통해 금속의 이온화 경향성을 파악하고 그 원리를 화학식을 통해 나타낸다.

2. 실험 원리
전자를 잃어버리고 양이온이 되려는 금속의 성질을 이온화 경향이라고 한다. 이온화 경향이 큰 금속 일수록 산화가 잘되며 반응성이 크다. 금속의 이온화 경향이 클수록 반응성이 커서 전자를 잃고 산화되기 쉽다. 다양한 금속의 이온화 경향 크기를 비교하면 [그림1]과 같다.
수소는 원자번호 1번으로 1족 알칼리금속 중 유일하게 비금속인 원소이다. 하지만 금속과 비금속 성질을 모두 가지고 있고, 수소의 전자친화도, 이온화 에너지, 전기 음성도가 금속과 비금속 원소의 중간에 해당한다. 이온화 경향 비교에서도 수소가 기준 원소가 된다.
용액 속에 이온화 경향이 큰 금속과 이온화 경향이 작은 금속의 이온이 존재할 때, 둘 사이에는 산화-환원 반응이 일어난다. 이온화 경향이 큰 금속일수록 다른 물질과 반응할 때 전자를 잃는 성질이 크다. 즉, 이온화 경향이 큰 금속은 전자를 빨리 잃고 산화되어 이온화되는 반면 상대적으로 이온화 경향이 작은 금속 이온은 환원되어 금속 원소로 침전(석출)된다. 임의의 금속과 금속 이온 사이의 반응으로부터 서로 다른 두 금속의 반응성을 비교할 수 있다.
예를 들어 [그림 2]과 같이 파란 황산구리 수용액에 철 조각을 넣고 일주일 정도 시간이 지나면, 수용액은 노란색 황산철 수용액이 되고 철 조각 표면에 구리가 붙어 있게 된다.

참고 자료

[네이버 지식백과] 금속의 성질과 반응성 (통합논술 개념어 사전, 2007. 12. 15., 한림학사)
[네이버 지식백과] 이온화 경향 [Ionization tendency] (물리학백과)