[예비보고서]화학전지실험과 금속 간 산화 환원 반응, Nernst epuation

소개글

"[예비보고서]화학전지실험과 금속 간 산화 환원 반응, Nernst epuation"에 대한 내용입니다.

목차

1. 실험제목
2. 실험목적
3. 실험 기구 및 시약
4. 이론적 배경
5. 실험방법
6. 실험(예상)결과

본문내용

실험제목
화학전지실험과 금속 간 산화 환원 반응, Nernst epuation
실험목적
화합물들 사이의 자발적으로 일어나는 전자 이동 반응을 이용하여 전기 에너지를 얻는 원리를 알아보고 세 가지 금속 이온의 전기 화학적 서열을 확인 한다.

<중 략>

이론적 배경이론적 배경
산화-환원 반응: 한 물질로부터 다른 물질로의 전자의 이동을 수반하는 과정
산화: 물질에 의한 전자의 손실이며 산화수가 증가한다.
환원: 물질에 의한 전자의 획득이며 산화수가 감소한다.
산화제: 전자를 얻어 다른 물질을 산화시키는 물질
환원제: 다른 물질에게 전자를 주어 환원시키는 물질
산화 전극: 산화가 일어나는 전극
환원 전극: 환원이 일어나는 전극
음이온(anion)은 산화 전극(anode)로 이동하고, 양이온(cation)은 환원 전극(cathode)으로 이동한다.
이온화 경향이 크다는 것은 양이온이 되기 쉽다는 것이고, 이것은 전자를 잃는 산화가 잘 된다는 것이다.
전기 화학 전지에는 갈바니 전지와 전해 전지가 있다.
갈바니 전지는 자발적인 화학 반응에 의해 전류가 발생한다.
전해 전지에서는 외부 전류를 사용하여 비자발적 반응이 일어나게 한다.
표준 기전력 E°cell = E°cathode - E°anode
= (환원된 물질의 표준 환원 전위) – (산화된 물질의 표준 환원 전위)
이론과 관련한 질문
‘화학 전지 실험’에서 염다리를 사용하는 이유와 염다리를 만들 수 있는 전해질의 조건이 무엇인지 작성하시오.
산화 환원 반응이 진행됨에 따라 산화 전극 수용엑 내에서는 양이온이 증가하고, 환원 전극 수용액 내에서는 양이온이 감소하게 된다. 전하의 불균형이 있다면 전극 반응은 멈춰지게 될 것이다. 이러한 전하 불균형을 없애기 위해 염다리를 사용한다.

참고 자료

McMurry, Fay, Robinson. 일반화학. 자유아카데미;2020. 843-859p 외