exp.7 EDTA titration

목차

1. Title

2. Purpose

3. Theory
1) Complex
2) 금속이온과 리간드
3) Complexometric titration
4) Chelate 와 chelate effect
5) Formation constant
6) Conditional formation constant
7) EDTA: ethylendiaminetetraacetic acid
8) EBT
9) Murexide
10) 보조 착화제(auxiliary complexing agent)
11) 가림제(masking agent)

4. Apparatus and Reagents

5. Procedure

6. Discussion

7. Reference

본문내용

Title: EDTA titration of Ca2+ and Mg2+ in tap water and milk

Purpose:
Multidentate ligand인 EDTA의 metal ion과의 complex 형성에 관한 기본적인 원리를 이해하고, complexometric titration을 이용하여 우유와 수돗물 속에 들어있는 multivalent metal ion인 Ca2+와 Mg2+의 농도를 계산한다. 또 각 금속 이온의 Kf값, pH에 따른 Kf’을 계산할 수 있고, pH 변화에 따른 침전현상에 대해 이해한다.

Theory
1. Complex
착물은 중심에 있는 전이 금속 양이온에 리간드(분자나 이온 등)가 결합된 물질이다. 리간드와 양이온은 배위 결합을 하고 있기 때문에, 물에 녹여도 결합이 계속 유지된다. 착물을 구성하는 리간드의 수를 통해서 착물의 배위 수를 결정할 수 있다. 배위수에 따라 착물의 모양이 변하는데 2배위 착물은 직선, 4배위 착물은 평면사각형 또는 정사면체, 6배위 착물은 정팔면체 모양을 갖는다.
2. 금속이온과 리간드
금속 중심 이온에 배위결합하는 물질을 리간드라고 하며, 금속 이온과 리간드는 결합해서 착물을 형성한다. 금속과 리간드 사이의 결합은 공유결합과 이온결합이 모두 가능하며, 결합차수는 일반적으로 1~3에 해당한다. 매우 드물게 리간드가 루이스 산인 경우도 있지만, 대부분은 루이스 염기로 작용한다. 착물의 리간드에 따라서 중심 금속 이온의 반응성이 달라질 수 있다.

참고 자료

Daniel C Harris. 분석화학. 자유아카데미. 2021. 10판 pp263-290