건국대 (A+) 화학보고서9 에탄올과 부탄가스의 몰질량 (예비+결과 보고서)

소개글

"건국대 (A+) 화학보고서9 에탄올과 부탄가스의 몰질량 (예비+결과 보고서)"에 대한 내용입니다.

목차

1. 예비레포트
1) 실험 목적
2) 실험 이론
3) 실험 방법
4) 기구 및 시약
5) 참고문헌

2. 결과레포트
1) 실험 결과
2) 관찰과 결과 분석

본문내용

1. 실험 목적
아보가드로의 법칙에 의하면 일정한 온도와 압력에서 같은 부피의 기체에는 기체의 종류와 무관하 게 같은 수의 분자가 들어 있다고 한다. 이러한 아보가드로의 법칙과 이상기체의 상태방정식(PV=nRT) 을 실제로 활용하여 에탄올과 부탄의 몰 질량을 알아본다.

2. 실험 이론
원자나 분자는 매우 작은 입자이기 때문에 질량을 직접 측정하는 것은 매우 어렵다. 그래서 원자나 분자의 질량을 나타내기 위해서 1몰에 해당하는 분자의 질량을 탄소원자 1몰의 질량과 비교하여 결 정한다. 분자의 몰 질량을 측정하는 방법은 여러 가지가 있다. 그 중에서도 가장 간단하게 몰 질량을 측정하는 방법은 기체의 상태 방정식을 이용하는 것이다. 대부분의 기체는 상온, 상압에서 이상기체 상태 방정식을 만족하기 때문에 기체의 부피, 온도, 압력과 함께 용기를 가득 채우는데 필요한 질량 m을 측정하면 이상기체 상태 방정식으로부터 몰 질량 M을 구할 수 있다.

# 조사할 내용
1) 몰 질량의 개념
어떤 물질이 1몰, 즉 아보가드로의 수만큼 있을 때의 질량을 말한다. 국제단위계 SI단위는 kg/mol이지만 일반적으로 g/mol을 사용한다. 분자의 몰 질량은 분자를 구성하는 원자들의 몰 질량의 총합이며 분자량이라고도 한다. 어떤 물질이든지 몰 질량은 언제나 그 물질의 화학 식량과 동일한 수치이다.

2) 실제기체와 이상기체의 차이
이상기체는 기체 분자 자체의 크기가 무시할 수 있을 정도로 작으며 기체 분자 사이에 작용 하는 힘이 없다고 가정한 기체이다. 그리고 기체 입자의 평균 운동 에너지는 절대 온도에 비 례하며, 분자의 충돌은 완전 탄성적이다. 반면에 실제 기체는 부피를 가지고 있고 분자 간에 인력과 반발력이 작용한다. 아주 낮은 압력이나 높은 온도 조건을 만족할 때 실제기체는 이상 기체와 비슷한 행동을 할 수 있다.

참고 자료

BROWN LEMAY, 일반 화학, 자유아카데미, (2019)