탄산염의 분석(Analysis of Carbonate)_A+만점 레포트

소개글

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목차

1.서론(실험의 목적 등)
2.이론
3.실험장치 및 방법
4.실험결과 및 고찰
5.결론(비판사항, 결과 분석 등)
6.참고문헌

본문내용

1.서론
실험 배경 및 목적
시료가 HCl과 반응할 때 방출되는 이산화탄소의 양을 측정하여 시료 중의 탄산염의 종류를 결정한다.

2.이론
실험 원리 및 관련 개념

이 실험에서는 알칼리 금속의 탄산염에 염산을 넣을 때 발생하는 이산화탄소 기체의 양을 측정해서 알칼리 금속의 종류를 알아내는 과정을 통하여 측정에 영향을 줄 수 있는 불확실도 요인을 파악하고, 알칼리 금속의 종류를 알아낸다.

알칼리 금속 M(Li, Na, K, Rb, Cs, Fr)은 M2CO3 형태의 탄산염을 형성하는데, 알칼리 금속의 탄산염을 묽은 염산에 넣어주면 이산화탄소가 발생한다.
※반응식: M2CO3 + 2HCl → 2MCl + H2O + CO2
주어진 무게의 탄산염에서 얻어진 이산화탄소의 양을 알아내면 알칼리 금속 M의 종류를 알아낼 수 있다.

1) 알칼리 금속
알칼리 금속은 화학 원소 리튬(Li), 나트륨(Na), 칼륨(K), 루비듐(Rb), 세슘(Cs), 프랑슘(Fr)으로 구성된 화학 계열이다. 수소와 함께 주기율표의 s-구역에 있는 1족 원소를 구성한다. 모든 알칼리 금속은 최외각 전자를 s 오비탈에 가지고 있다. 이 공유 전자 구성은 알칼리 금속들이 매우 유사한 성질을 갖도록 한다. 대표 원소의 이름을 따서 리튬족이라고도 한다. 알칼리 금속은 표준 온도 압력에서 광택이 있고 무르고 반응성이 높은 금속이며, 최외각 전자 껍질의 전자 하나를 쉽게 잃어 +1 전하를 가진 양이온을 이룬다. 무른 금속이므로 칼로 쉽게 자를 수 있으며, 잘린 반짝이는 표면은 공기 중의 수분과 산소와 결합하여 산화하여 빠르게 변색된다.

2) 이상기체 법칙(이상기체 상태방정식)
•이상기체 법칙: 이상 기체의 상태를 서술하기 위한 법칙이다. PV=nRT로 나타내어지며, '이상기체 상태 방정식'이라고 부른다. 보일의 법칙, 샤를의 법칙, 아보가드로의 법칙 등을 집대성한 법칙이다.

참고 자료

위키백과(알칼리 금속, 이상기체 상태방정식, 몰, 이산화탄소) 참고
Clayton T. Crowe 외/유체역학/9판/부록
Raymond Chang/General Chemistry/p.66/2006
기체상수 https://physics.nist.gov/cgi-bin/cuu/Value?r
알칼리 금속 표 http://www.ktword.co.kr/test/view/view.php?m_temp1=4469
탄산 https://www.scienceall.com/%ED%83%84%EC%82%B0carbonic-acid/