반응공학 결과레포트(A+)/반응속도론, 반응차수, 빈도인자, 적분해석법

소개글

화학공학실험 중 반응공학 실험 결과레포트이며 만점 받았던 레포트입니다.
총 22개의 그래프가 있으며, 각 반응의 1차가역, 1차 비가역, 2차 가역, 2차 비가역 계산결과가 상세하게 적혀있습니다.
빈도인자 및 활성화 에너지를 구하는 과정 또한 상세하게 적혀 있습니다.
논의 및 고찰도 27줄 입니다. (글자크기 10기준)

목차

1. 실험결과
2. 논의 및 고찰

본문내용

결론을 도출해내기 위해 채취한 시료에는 반응물 , 와 생성물 , 가 존재한다. 이 시료를 0.05M의 이 들어있는 바이알 병에 첨가하게 되면 와 은 중화반응을 한다. 의 부피는 감소하고 있고, 와 은 1:1로 반응하기 때문에 의 부피는 보다 항상 작다. 따라서 와 반응하고 남은 ()을 0.05M의 로 적정을 하면, 소비된 부피는 와 반응하고 남은 의 부피가 된다. 원래 의 부피 5에서 이 부피()를 빼주면 와 반응한 의 부피 즉, 시료 채취 직후 남아있던 의 부피가 된다. 이와 같은 원리로 적정을 통해 구한 의 소모 부피를 통해 초기 반응물인 의 시간별 농도를 구할 수 있다.
T = 25℃ (실온) 조건에서 실험을 적절하게 수행하지 못했다. 원인은 크게 세 가지로 간추려볼 수 있다. 첫째, 시료를 채취 후 적정을 할 때마다 용액을 담은 삼각 플라스크를 세척해야하는데 세척하지 않았다. 삼각 플라스크에 있던 이전 시료의 잔여물이 새로운 시료에 영향을 미쳤을 것이다. 둘째, 적정 시에 뷰렛이 너무 헐거워 정확한 양의 표준 용액을 흘려보내지 못하였다. 따라서 의 정확한 소모량을 구하지 못했다. 이것이 가장 큰 영향을 미친 요인이라 생각한다. 셋째, 마그네틱바의 속도가 느려서 반응 중에 마그네틱바의 속도를 증가시켰다. 마그네틱바는 용액을 골고루 섞어주므로 이 요인 또한 반응에 영향을 미쳤을 것이다.
T = 40℃ 조건에서 실험을 할 때 용액의 온도를 유지하지 못했다. 9분 이후 온도는 50℃였고, 12분에서 온도는 57℃였다. oil bath를 가열하였으므로, 용액의 온도를 대략 55℃라고 한다면, T = 50℃ 조건에서 4분일 때의 결과 값이 비슷하다.
비교적 정확하게 적정을 진행했던 30℃, 40℃, 50℃를 비교해보면, 6분일 때 값은 각각 0.048, 0.025, 0.012이다.

참고 자료

없음