[일반화학][화학반응속도(시계반응)] 예비, 결과보고서 A+ 만점

소개글

일반화학 및 실험2 과목에서 만점을 받은 예비&결과보고서 입니다.

수기레포트를 한글 문서로 직접 작업하였습니다.
결과보고서에는 보다 나은 이해를 돕는 구체적인 풀이과정이 포함되어 있습니다.

목차

1. 실험 제목

2. 실험 목적

3. 실험 이론

4. 실험 기구 및 시약

5. 참고 문헌

6. 실험 과정

7. 실험 결과
1-1) 이온의 농도 구하기
1-2) 이온 농도에 따른 상대속도의 그래프 그리기
2) 각각의 실험에서 반응 차수를 구하여 평균값 구하기
3) 평균값을 이용하여 각 시험관 반응의 상대속도 상수 기록하기

8. 관찰과 결과 분석
1) 이 실험에서 염화칼륨, 황산칼륨을 사용하는 이유는 무엇인가?
2) 실험 결과로 보아 황산구리 용액의 역할은 무엇인가?
3) 실험 결과를 토대로 다단계 메커니즘 1, 2 중 실험에 해당하는 메커니즘을 쓰고 속도 결정 단계를 찾으시오.

본문내용

1. 실험 제목: 화학 반응 속도(시계 반응)

2. 실험 목적
반응 물질의 농도를 달리하여 시계 반응으로 속도를 측정하고, 반응속도상수와 반응 차수를 구한다.

3. 실험 이론
1) 반응속도 (reaction rate)
단위 시간 당 반응물 또는 생성물의 농도 변화를 반응속도라고 한다. 화학 반응이 진행되면 반응 물질의 농도는 감소하고 생성물질의 농도는 증가한다. 이때 반응 물질이나 생성물질의 농도가 변하는 속도는 반응에 따라 다르다.
반응속도 식(rate expression)은 속도 법칙(rate raw)라고도 한다. 반응속도를 반응물 농도의 함수로 표현한 것이다. 일반적인 반응 에 대한 반응속도 식은 다음과 같이 나타낼 수 있다.

<중 략>

4. 실험 기구 및 시약
1) 시약
0.200M 요오드화칼륨 용액(KI) (수용액은 일반적으로 가수분해되어 있어 산화물을 침전시킴),
0.200M 염화칼륨 용액(KCI),
0.100M 과산화이황산 칼륨 용액(),
0.0075M 티오 황산 나트륨 용액() (알칼리성에서 공기에 쉽게 산화됨),
0.100M 황산칼륨 용액(),
0.4% 녹말 용액, 0.100M 용액

2) 기구
눈금실린더(10ml), 초시계, 스포이드, 씻기병, 고무마개, 시험관, 시험관대

참고 자료

<화학 대사전> 세화 편집부
사이언스 올 http://www.scienceall.com/
두산백과 https://www.doopedia.co.kr/