탄산염들의 CO2 생성반응을 통한 일정성분비 법칙 확인(계산과정, 유효숫자포함, 만점)

소개글

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목차

1.실험제목
2.실험목적
3.실험이론
4.실험방법
5.기구와 시약
6.참고문헌
7.실험결과
8.관찰과 결과분석

본문내용

1. 실험제목 : 탄산염들의 CO2 생성반응을 통한 일정성분비 법칙 확인
실험날짜 : 2021년 3월 19일 금요일

2. 실험 목적 : 두 가지 탄산염 (Na2CO3, NaHCO3)과 HCl의 반응에서 발생하는 CO2의 무게를 각각 측정하고, 화학양론적 계산을 통하여 일정성분비 법칙을 확인한다.

3. 실험 이론
두 탄산염 Na2CO3, NaHCO3과 HCl의 반응식은 다음과 같다.

질량보존 법칙에 의해 반응물과 생성물의 질량이 정확히 같고, 두 가지 다른 반응에서 생성된 CO2의 성분이 일정하다면, 일정성분비의 법칙에 따라 다음과 같은 결과를 예상할 수 있다.

Na2CO3에서 CO2가 빠져나갈 때, 무게가 ( 41.52 )% 감소할 것이다.
NaHCO3에서 CO2가 빠져나갈 때, 무게가 ( 52.39 )% 감소할 것이다.

(계산과정은 결과분석에)
이란, 물질의 입자 수를 나타내는 단위로, 기호는 mol 또는 mole이라고 한다
1몰은 질량수 12인 탄소의 12g 중에 포함되는 원자의 수를 1몰이라고 한다. 1몰은 차원이 없는 무차원 수이다
몰농도란, 용액 1리터에 녹아있는 용질의 몰수로 나타내는 농도로 mol/ℓ 또는 M으로 표시한다.

참고 자료

화및실영상
일반화학