[실험자료] 탄산나트륨의 제조

*민*
최초 등록일
2003.11.12
최종 저작일
2003.11
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목차

1. 목적

2. 이론
(1) 탄산나트륨
(2) 솔베이법(암모니아 소다법)
(3) 솔베이법의 흐름도

3. 실험기구 및 시약

4. 실험방법
(1) NaHCO3의 제조
(2) Na2CO3의 제조

5. 실험결과 및 고찰

6. 주의 및 참고사항

본문내용

1. 목적
⇒ 이번 실험을 통하여 가장 많이 상업적으로 합성되면서 실용적으로 사용되고 우리에게 잘 알려진 나트륨 화합물인 탄산나트륨의 특성과 그 제법인 솔베이법에 대하여 알아본다.


2. 이론
(1) 탄산나트륨
⇒ 탄산소다․소다라고도 하며, 무수물은 소다회, 10수화물은 세탁소다․결정소다 라고도 한다. 화학식 Na2CO3. 무수물은 백색 분말로, 흡습성이 강하다. 일반적으로는 1수화물 ․7수화물 ․10수화물이 알려져 있다. 100g의 물에 0℃에서 7.1g, 100℃에서 45.5g 용해한다. 알코올․에테르 등에는 녹지 않는다.

수용액은 다음과 같이 분해하여 알칼리성을 나타낸다.
Na2CO3+H2O → NaOH+NaHCO3

염산이나 황산 등의 강한 산에 가하면 이산화탄소 CO2를 발생한다.
Na2CO3+2HCl → 2NaCl+H2O+CO2↑

공업적인 제조법으로는 암모니아-소다법(솔베이법) ․르블랑소다법(르블랑법) ․ 전해소다법(전해법)의 세 방법이 있는데, 현재는 암모니아-소다법이 주로 사용 되고 있다. 르블랑법은 현재 거의 사용되지 않고 있지만, 식염과 황산을 반응 시켜 얻는 황산나트륨을 탄소로 환원시켜서 이것과 탄산칼슘으로부터 얻는다. 전해소다법은 식염수를 전기분해하여 수산화나트륨을 만들고, 이것에 탄산가스를 가해서 얻는다. 유리 ․비누 ․수산화나트륨 ․탄산수소나트륨 등의 제조 원료로 사용되며, 알칼리로서 종이 ․펄프의 제조, 염료의 유기합성 등 여러 분야에서 사용된다.

참고 자료

없음

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