Brady 일반화학 10장 기체의 성질 요약본

목차

1. 분자 수준의 기체
2. 압력의 측정
3. 기체 법칙
4. 기체부피를 이용한 화학 양론
5. 이상기체 법칙
6. 돌턴의 부분압력 법칙
7. 기체 분자 운동론
8. 실체기체

본문내용

10.1] 분자 수준의 기체
정성적으로 기체를 관찰한 결과는 다음과 같다
-기체는 압축가능하며 입자는 부피 대부분을 차지하고 있지 않다
-기체는 주변에 압력을 가할 수 있으며 압력은 기체의 양에 의존한다
-기체는 들어있는 용기를 가득 채운다
-빠르게 서로 혼합된다
-온도가 올라가면 기체의 압력이 증가한다(빠르게 움직인다)

10.2] 압력의 측정
압력은 단위면적당 힘으로 다음과 같이 표현할 수 있다.
기압계는 대기압을 측정하는 도구로 대표적으로 토리첼리 기압계가 있다
ex) 토리첼리 기압계: 유리관 상단에 진공을 관찰 가능하며 수은주의 차이를 이용

표준기압은 에서 측정된 수은주의 높이가 760mm을 유지하는데 필요한 압력이다.

압력의 단위는 SI단위로 파스칼(Pa)을 사용하며 이는 1의 뉴턴 힘이며 다음과 같이 나타낼 수 있다.

또한 1atm=101325Pa, 1bar=100kPa이다. 교수님께서 1atm과 1bar을 혼용하여 사용 가능하다고 하셨다.( bar )
이며 1torr는 수은주를 1mm높이 만큼 유지시킬수 있는 압력이다.
따라서 1torr=1mmHg로 사용하기도 한다.

기구안의 압력을 잴 수 있는 압력계는 열린끝 압력계와 닫힌끝 압력계가 있다.
열린끝 압력계
-수은의 높이가 같을 때 기체의 압력과 대기압이 같다는 것을 의미한다

참고 자료

없음