순수액체를 통한 증기압 측정 결과보고서

목차

1. 서론
1) 목적
2) 요지

2. 본론
1) 이론
2) 실험방법
3) 시약 및 장치

3. 결론
1) 측정값 계산
2) 결과 및 토의

4. 참고문헌

본문내용

1.1 목적
이 실험의 목적은 액체의 증기압을 동적인 방법을 통해서 약 300 mmHg에서 760 mmHg의 범위에 걸쳐서 측정하고, 증기압 자료로부터 평균증발열을 계산해 보이는데 있다.

1.2 요지
이 실험은 시료를 일정한 압력에서 끓는점의 변화를 측정하여 시료의 증발열을 구하는 것이다. 실험을 통하여 측정된 실험값과 Clausius - Clapeyron 방정식을 사용해서 를 구한 결과, 계산값 으로는 46.83kJ/mol이 나왔고 문헌값 은 41.59kJ/mol 이였다. 오차율을 계산해보니 11.20%가 나왔다.

2.1 이론
그릇에 물을 담아 두면 시간이 흐름에 따라 그 양이 점점 줄어, 결국 모두 없어진다. 이것은 표면의 물 분자가 인력을 극복하고 떨어져 나가 기체가 되기 때문인데, 이를 증발(evaporation)이라 한다. 만약 물이 담긴 그릇에 뚜껑을 덮어두면, 물의 양이 처음에는 조금 줄어들지만 어느 정도 지나면 더 이상 줄어들지 않는다. 즉, 처음에는 뚜껑이 없을 때와 마찬가지로 증발이 일어나지만, 밀폐된 공간에서 기체 상태의 물이 많아지면 그 중 일부는 다시 액체 상태로 되돌아간다. 일정한 시간이 지나면 액체 상태에서 기체 상태로 되는 분자 수와 기체 상태에서 액체 상태로 되는 분자 수가 같게 된다. 이처럼 서로 반대되는 두 변화가 같은 속도로 진행되는 상태를 동적 평형 상태라 한다. 동적 평형 상태에서는 기체 분자의 수가 일정하게 유지되므로 이 기체의 압력도 일정한데, 이를 증기압이라 한다. 어느 온도, 압력에서 1성분계로 기액의 양쪽 상이 공존할 때 그 증기를 포화 증기라고 말하고 이때의 온도가 포화 온도 또는 비점이면 그 압력을 포화 증기압 (또는 단순히 증기압) 이라고 한다.

클라페이론 방정식 (Clapeyron Equation)
모든 물질의 증기압은 온도 상승과 더불어 항상 증가한다.

참고 자료

물리화학실험 대한화학회 김성규외
https://ko.wikipedia.org/wiki/
http://study.zum.com/book/13187 액체의 증기압력