유기화학, 화학의 기초를 정리해놓은 파일입니다.

목차

1. 궤도함수를 설명하고, 궤도함수의 종류를 열거하여 설명하시오.
2. 궤도함수에 전자를 배치하는 방식을 쓰고 설명하시오.
3. 혼성궤도함수의 종류를 쓰고 각 혼성궤도함수에 의해 결합되는 대표적인 분자의 예를 서술하시오.
4. 화학결합의 종류와 결합방식을 설명하시오.
5. 전기음성도를 설명하시오.
6. 극성공유결합 물질의 예를 들고, 그 현상을 설명하시오.
7. 산, 염기를 정의하고 설명하시오.
8. 산, 염기의 개념과 화학결합 사이의 관계를 설명하시오.

본문내용

1. 궤도함수를 설명하고, 궤도함수의 종류를 열거하여 설명하시오.
1) 전자궤도
전자가 원자 주위를 도는 Bohr 원자모형에 의한 고전적 물리적 원형 궤도이다.

2) 오비탈 또는 궤도 함수
○ 원자 내 전자의 양자역학적 파동함수 또는 상태
- Bohr 원자모형에 의한 고전적 의미의 전자 궤도가 아니라, 전자가 존재하는 공간적 위치 분포에
대응되는 확률 함수이다. (파동함수)
○ 전자가 원자 주위에 `전자구름` 형태로 존재할 양자역학적 확률모형
- 양자역학의 불확정성 원리에 따라, 원자의 각 상태에서 주어진 순간에 전자의 `에너지`를 정확하게 지정할 수 있지만, 그 `위치`는 정확하게 확정할 수 없다.
- 오비탈은 주어진 에너지상태에서 전자가 발견될 수 있는 장소로써, 위치 확률분포에 대한 정보를 말한다.

3) 원자 궤도 함수(s,p,d,f 궤도함수)
○ s 궤도함수 (s Orbital : 구 대칭 임)
- 궤도 양자수ㅣ = 0 인 핵을 가운데에 둔 구형 궤도함수이다.
(단 하나의 배향만을 갖으며 자기 양자수 ml = 0)
- 전자가 존재할 확률밀도는 원자핵으로부터 거리가 증가할수록,
여러 봉우리 및 골을 보인다.
. 1s 궤도함수 : 높은 봉우리 1개
. 2s 궤도함수 : 높은 봉우리 2개
. 3s 궤도함수 : 높은 봉우리 3개
- 2개의 전자가 들어갈 수 있다.

p 궤도함수 (p Orbital)
- 3개가 있고, 같은 에너지를 갖는다.
- 특정 방향으로 배향한다. (구 대칭이 아님)
- 6개의 전자가 들어갈 수 있다.

d 궤도함수 (d Orbital)
- 자기 양자수에 따라 공간 방향성이 다른 5개의 궤도로 나누어진다.
- 특정 방향으로 배향한다. (구 대칭이 아님)
- 10개의 전자가 들어갈 수 있다.

참고 자료

없음