인천대학교 일반화학실험 기체의 몰질량

소개글

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목차

1. 실험목표
2. 이론
3. 기구 및 시약
4. 안전 및 유의사항
5. 실험 방법
6. 참고문헌

본문내용

실험목표
1. 일정한 온도와 압력에서의 이산화탄소 기체의 부피와 질량을 측정하여 이산화탄소의 몰질량을 결정할 수 있다.

이론
이번 실험은 이산화탄소의 몰질량을 구하는 실험이다. 몰질량은 물질의 기본 구성 입자가 1몰 있을 때 그 질량을 뜻한다. 몰은 화학에서 거시적인 상태에서 물질에 대한 입자의 수를 쉽게 표현하기 위해 사용하는 단위이다. 1몰은 탄소-12의 정확히 0.012kg에 들어있는 탄소 원자의 수에 해당되는 양을 의미한다. 이 수는 6.02 x 10²³으로 공인되었다. 하지만 거시적 관점에서 물질을 이루는 분자의 개수를 하나씩 세어 구하기에 이 수는 너무 크다. 따라서 이 몰을 구하는 데에는 질량을 이용하여 구한다. 질량을 몰수로 변환하는데 쓰이는 것이 몰질량이다. 몰질량은 g 단위로 1몰의 질량을 나타내고 일반적으로 몰질량은 원자 질량과 동일하다.

참고 자료

일반화학, 저자 Julia Burge, 출판사 청문각, 2017, 94-110, 404-420
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