일반화학실험 - 휘발성 액체의 몰질량 측정 (예비, 결과)

목차

Ⅰ. 휘발성 액체의 몰 질량 측정
1. 실험 목적
2. 이론적 배경
3. 실험방법
4. MSDS(Material Sagety Data Sheet; 물질 안전 보건 자료)
6. 실험기구 및 시약
7. 주의 및 참고사항

Ⅱ. 휘발성 액체의 몰 질량 측정-결과
1. 결과분석/ 계산과정(오차, 수득률, 미지의 물질)
2. 오차원인
3. 과정분석
4. 토의
5. 참고문헌
6.실험기구 및 시약
7. 주의 및 참고사항

본문내용

1. 실험 목적
순수 휘발성액체 물질을 기화시킨 후, 물질의 물리적인 특성들(압력, 부피, 온도, 질량)을 측정할 수 있다. 이상기체 방정식을 이용하여 액체의 몰 질량을 결정한다.

2. 이론적 배경
물질의 특성을 구분할 수 있는 성질인 몰질량을 측정하고자 한다. 휘발성이 큰 액체의 경우 질량측정을 할 경우, 오차가 크기 때문에 질량으로 바로 측정하지 않고 이상기체 방정식을 이용하여 구한다. 휘발성 액체를 사용하여 쉽게 기체로 변화시킨 후, 기체 상태인 물질의 부피, 압력, 온도, 질량을 측정한다. 그 다음 이상기체 방정식을 사용하여 물질의 몰 수를 계산할 수 있다. 그 후 물질의 질량을 기체의 몰 수로 나누어 몰 질량을 구한다.

가) 몰(mol): 원자, 분자, 이온과 같은 기본 개체를 포함하고 있는 물질의 양.
- 아보가드로 수: 1 몰에 해당하는 입자의 개수
- 물질량(molar mass, g/mol): 물질의 분자 수가 아보가드로 수만큼 있을 때의 질량.

나) 압력과 부피의 관계 - 보일의 법칙
: 일정한 온도 (T)에서 일정한 양 (n)의 기체의 부피 (V)는 압력 (P)에 반비례함.
V ∝ 1/P (T와 n은 일정), PV = k

다) 온도와 부피의 관계 - 샤를의 법칙
: 일정한 압력 (P)에서 일정한 양 (n)의 기체부피 (V)는 절대 온도 (T)에 정비례함.
V ∝ T (P와 n은 일정), V = kT

라) 양과 부피의 관계 - 아보가드로 법칙
: 일정한 온도 (T)와 압력 (P)에서 기체의 부피 (V)는 기체의 몰수 (n)에 정비례함.
V ∝ n
마) 이상기체 상태방정식
: PV=nRT=(m/MRT)
P ; 대기압(1atm)
R ; 기체상수
T ; 절대온도(K)
V ; 플라스크 부피(L)
M ; 물질의 몰질량
m ; 물질의 질량

이상기체의 가정
(1) 기체는 입자들로 이루어져 있으며, 이 입자들의 크기는 용기의 크기와 입자간의 거리에 비해 무시할 정도로 작다.
(2) 가까운 거리에서의 분자들 간의 인력은 없다고 가정한다.

참고 자료

안전보건공단 화학물질정보( http://msds.kosha.or.kr/ )
일반화학 책이름>몰라..
줌달의 일반화학