열기관실험

목차

1. 실험목적
2. 실험관련 이론
3. 실험장치 및 방법
4. 실험결과
5. 결과분석
6. 결론

본문내용

이산화 질소(NO2)
NO2. 과산화질소는 잘못된 명칭. 상온에서는 적갈색의 기체이지만 가열하면 적색이 짙어 냉각하면 황색으로 된다. 이것은 N2O4⇄2NO2 같은 평형이 있어 고온에서 우로, 저온에서는 좌로 이행하기(N2O4는 무색, NO2는 짙은 적색이다) 때문이다. 고체에서는 사산화이질소 N2O4로서 존재하며, 무색. 강열하면 일산화질소 NO와 산소로 분해한다. 내수에 녹아 아질산 HNO2와 질산 HNO3이 된다. 독성이 강하다.

- 이산화탄소(CO2)
분자식 CO2. 탄산가스, 무수탄산이라고도 불린다. 공기 중에 약 0.03% 존재한다. 탄소를 함유하는 물질의 연소, 생물의 호흡, 화산의 분화 등에 의해 대기 중에 발생되고, 한편 식물의 탄산동화작용에 의해 소비되기 때문에 거의 일정량을 유지하고 있다. 제법:공업적으로는 석회석을 가열 분해하거나 연소 가스로부터 회수한다.
성질: 무미, 무취의 기체, 승화점 -78.5℃, 삼중점 -56.6℃(5.2기압 0, 임계온도 31.0℃, 임계압력 72.80기압. 1ℓ의 물에 0℃에서 1.71ℓ, 50℃에서 0.44ℓ 녹는다. 물에 녹으면 일부는 H2CO3으로 되어 산성을 나타낸다.
용도: ① 공업용으로서는 요소나 탄산나트륨(소다회)의 제조, 고체탄산(dry ice)의 제조에 쓴다. ② 식품용으로는 탄산음료의 제조에 사용한다. 식물의 호흡을 억제하기 때문에 수확 후의 청과물의 저장기간을 연장하는 CA 저장에 쓰인다. 떫은 감의 탈삽에도 쓰인다. 또한 초임계상태의 탄산가스를 용제로서 쓰는 초임계 가스추출기술이 개발되어 카페인이 없는 커피의 제조, 향신료로부터 정유의 제조, 달맞이꽃에서부터 γ-linoleinic acid의 추출 등에 이용되고 있다.
독성: 이산화탄소 자체는 독성이 없지만 공기 중 10% 이상으로 되면 호흡곤란으로 되어 질식한다.

참고 자료

없음