보일, 샤를, 아보가드로, 돌턴, 헨리 의 법칙

소개글

보일, 샤를, 아보가드로, 돌턴, 헨리 의 법칙

목차

1) 서 론 …………………………………………………………p.3

2) 본 론

1.보일의 법칙…………………………………………………………p.4
2.샤를의 법칙…………………………………………………………p.4~5
3.아보가드로의 법칙…………………………………………………p.6
4.Dalton의 부분 압력 법칙…………………………………………p.7
5. 헨리의 법칙…………………………………………………………p.8
6.기체의 분자 운동론……………………………………………… p.9
7.그레이엄의 법칙……………………………………………………p.10
8. 그 외의 법칙………………………………………………………p.10

3) 결 론 …………………………………………………… p.11

4) 참고 자료……………………………………………………p.11~12

본문내용

1) 서론

기체란? 고체와 달리 일정한 모양과 부피를 갖지 않으며, 액체처럼 유동성(流動性)은 있으나 용기 전체에 확산되고, 액체보다 훨씬 압축되기 쉬운 상태에 있는 물체의 상태를 가리킨다. 어떤 물질도 고온 ·저압으로 하면 기체로 변한다. 액체는 기화에 의해 기체로 변하고, 고체는 승화에 의해서 바로 기체로 변한다. 또한 이 반대의 변화도 일어난다. 기체와 액체를 총칭해서 유체(流體)라고도 한다.
수세기 동안 기체에 대한 연구가 이어져 많은 법칙들이 기체의 물리적 움직임을 설명하기 위해서 발전되어 왔다. 기체의 압력과 부피의 관계를 정리한 보일의 법칙, 기체의 부피와 온도와의 관계를 정리한 샤를의 법칙, 그리고 아보가드로의 법칙, 돌턴은 부분 압력의 법칙 등 화학 역사에 한 획을 그은 여러 법칙들이 존재한다.
기체란 상온과 표준압력에서 기체의 상태로 존재하는 물질을 말한다. 기체의 성질은 다음과 같다.
기체의 부피와 모양은 용기의 부피와 모양으로 간주한다.
기체는 물질의 상태 중에서 가장 압축이 잘 되는 상태이다.

<중 략>

2) - 8. 그 외의 법칙
① 배수 비례의 법칙
2종류의 원소가 화합하여 2종 이상의 화합물을 만들 때, 한 원소의 일정량과 결합하는 다른 원소의 질량비는 항상 간단한 정수비(整數比)를 나타낸다는 법칙이다.

② 일정 성분비의 법칙
화합물을 구성하는 각 성분원소의 질량비는 항상 일정하다는 법칙으로 프랑스의 화학자 프루스트가 1799년에 발표했다.

③ 질량 보존의 법칙
화학반응의 전후에서 반응물질의 전질량(全質量)과 생성물질의 전질량은 같다고 하는 법칙.

참고 자료

네이버 백과사전
『TEXT화학2』 문제집 p.72
네이버 백과사전, 엠파스 백과사전
http://blog.naver.com/jonbo05?Redirect=Log&logNo=150006028102
『일반화학』- Raymond Chang p.153 ~ 158
네이버 까페 ‘수만휘’
http://cafe.naver.com/suhui.cafe?iframe_url=/ArticleRead.nhn%3Farticleid=751399
일반화학 → 일반화학 교재위원회 137∼162p
위키 백과사전
화학2 디딤돌 문제집
브로테니커 백과사전
국회도서관 과학 전문 자료