위험물 산업기사 필기 1과목 2과목 정리

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원자량 구하는법 몰수 = 질량 / 분자량
짝수번호 : 2n 음이온 ( 비금속 ) 이 결합할 때 “~ 화”를 붙인다
홀수번호 : 2n+1
예외) N 질소 14 원자번호 = 양성자 수 1mol의 분자개수 : 6.02*10^23
Cl 염소 35.5 중성자 수 = 원자량 – 양성자 수 1mol의 부피 : 22.4L
질량수 = 양성자수 + 중성자수
몰랄농도 = 몰수 / 용매(물)

밀도 = 질량 / 부피 전자수 = 원자번호
압력 = 온도 / 부피

산의 일반적 성질
- 수소보다 이온화 경향이 큰 금속과 반응하여 수소를 발생한다.

질산칼륨 수용액 속에 소량의 염화나트륨이 불순물로 포함되어있다
용해도 차이를 이용하여 이 불순물을 제거하는 방법
– 재결정

환원성 물질 수산화나트륨 1mol 분자량 : 40g/mol
- 엿당 1F 당 전하량 = 96500C이다
- 젖당 Q = IT
- 포도당

물 H20의 분자량은 18g/mol
표준상태의 부피는 22.4L

염소산칼륨을 가열하여 산소를 만들 때 촉매로 쓰이는 이산화망간의 역할
- 반응속도를 증가시킨다.

알칼리 금속
- 칼륨은 물보다 물보다 가볍다

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