위험물산업기사 필기요약 단기완성

목차

1.일반화학
1) 물질
2) 화학의 기본 법칙
3) 원자, 분자의 구조와 원소의 주기율
4) 산, 염기, 염
5) 산화와 환원
6) 화학반응과 화학평형
7) 전지 및 전기분해
8) 무기 화학물
9) 유기 화합물

2.화재예방과 소화방법

3.안전관리법령

본문내용

2. 화학의 기본법칙
1) 일정성분비의 법칙 (프루스트) : 순수한 화합물에 있어서 성분원소의 질량비는 항상 일정하다 (예: 2H2(4g) + O2(32g)  2H2O(36g)
2) 배수비례의 법칙 (돌턴) : 두 원소가 결합하여 2개 이상의 화합물을 만들 때 다른 원소의 질량과 결합하는 원소의 질량 사이에는 간단한 정수비가 성립한다.
(예: C+1/2O2 = CO (16g)  C+O2 = CO2 (32g)
 O : O2 = 16g : 32g = 1 : 2
3) 질량보존의 법칙 : 화학반응에 있어 반응물의 질량 총합은 생성물의 질량 총합과 같다.
4) 보일-샤를의 법칙
가. 보일의 법칙: 기체의 부피는 온도가 일정할 때 절대압력에 반비례한다
나. 샤를의 법칙: 압력이 일정할 때 기체가 차지하는 부피는 절대온도에 비례한다.
다. 보일-샤를의 법칙: 기체가 차지하는 부피는 압력에 반비례하고 절대온도에 비례한다.
5) 열역학 법칙
가. 0법칙: 고온에서 저온으로 이동하는 두 물체는 평형을 유지한다.
나. 1법칙(에너지보존의법칙): 기체에 공급된 열에너지는 기체 내부에너지의 증가와 기체가 외부에 한 일의 합과 같다.
다. 2법칙:
-. 열은 외부에서 작용을 받지 아니하고 저온에서 고온으로 이동시킬 수 없다.
-. 열을 완전히 일로 바꿀 수 있는 열기관을 만들 수 없다. (열효율 100% 없다)
-. 자발적인 변화는 비가역적이다. 엔트로피는 증가하는 방향으로 흐른다
라. 3법칙: 순수한 물질이 1atm에서 결정상태이면 그의 엔트로피는 0K에서 0이다.

3. 원자, 분자의 구조와 원소의 주기율
1) 원자의 구조: 물질을 구성하는 더 이상 나눌 수 없는 가장 작은 단위의 입자
가. 원자(+): 화학결합을 하는 원소의 기본단위
나. 전자: (-)음 으로 하전된 입자
다. 원자핵을 구성하는 물질: 양성자, 중성자, 중간자

참고 자료

없음