NaClO3 혼합물 함량분석 (결과 레포트)

소개글

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목차

☆ 실험 방법
☆ 실험 결과
☆ 논의 및 고찰

본문내용

☆ 실험 방법

조교로부터 NaClO₃- KCl 혼합물 시료를 받은 다음 시료의 번호를 기록해 놓아라.
깨끗하게 씻어서 말린 시험관의 질량을 0.01g의 정확도까지 측정한 다음 조교로부터 받은 시료 2∼3g을 이 시험관에 넣고 질량을 다시 0.01g까지 측정하여 기록해 놓는다.
시험관을 집게에 물린 다음 시험관을 거의 수평이 되게 기울여서 시료를 넓게 퍼뜨린다. 그리고 시료를 서서히 가열해서 시료가 녹으면서 산소가 발생하도록 한다( 흰 거품이 부글 부글 생긴다.)
산소의 발생으로 인해 흰 거품의 생성이 멎은 것 같이 보인 후에도 계속해서 약 5분 동안 가열하고 이어서 성냥 개피의 불을 이용해서 산소의 발생이 완전히 멎었는가를 확인한다. 만일 산소의 발생이 완전히 멎었으면 시료를 실온으로 냉각시킨 다음 그 질량을 측정한다.
시료의 질량 감소를 구하고 이것으로부터 날아간 산소의 몰수를 계산하여라. 이만한 양의 산소를 발생시키려면 몇 mole의 NaClO₃가 필요한가를 알 수 있으므로 이것으로부터 시료 속에 들어 있는 NaClO₃의 질량을 계산할 수 있다. 실험을 할 때 NaClO₃를 유기물질이나 산화성 물질과 함께 가열하면 폭발을 일으킬 수 있다. 따라서 깨끗한 시험관을 사용하여야 한다. 그리고 시험관에 든 물질을 가열할 때는 시험관 입구가 사람을 향하지 않도록 주의하여야 한다.