[자연과학] 용해도 녹는점 실험보고서

등록일 2002.10.03 한글 (hwp) | 4페이지 | 가격 700원

목차

용해도 녹는점 이론및원리
실험방법
실험결과
토의및고찰

본문내용

이론 및 원리

< 용해도 >
어떤 온도에서 용매 100g에 최대로 녹을 수 있는 용질의 g수를 그 물질의 용해도하고 한다. 어떤 용매에 용질이 녹을 때 일정량의 용매 에 녹는 용질의 양은 물질에 따라 다르다. 온도가 일정할 때 같은 용매에 대한 물질의 용해도는 물질에 따라 고유한 값을 가지고 있다.

① 용해와 용액 용해 : 한 물질이 다른 물질에 균일하게 섞여 들어가는 현상
용액 : 용해에 의해 생긴 균일한 혼합물을 말한다.
용질 : 용액이 만들어질 때 녹아 들어가는 물질
용매 : 용해시키는 물질
용매(물) + 용질(설탕) → 용액(설탕물)
② 온도와 용해도와의 관계
: 용해도는 온도에 따라 달라지며, 고체 물질은 온도가 올라감에 따라 용해도는
증가
③ 용해도의 표시 : 용매, 용질의 종류, 온도를 함께 표시
④ 액체의 용해도 : 온도가 높을수록 액체의 용해도는 증가
→ 액체나 고체의 용해도는 압력에 영향을 받지 않는다.
⑤ 기체의 용해도 : 암모니아, 이산화황 등은 물에 잘 녹으나 수소와 산소는 물에
잘 녹지 않는다.
⑥ 기체의 용해도와 압력, 온도
: 압력이 클수록 용해도 증가, 온도가 높을수록 용해도 감소


< 녹는점 >
용융점 또는 융해점이라고도 한다. 순수한 결정성(結晶性) 고체를 가열하면 구성입자들의 운동에너지가 증가하여, 일정 온도에 도달하면 회전운동을 일으키면서 자유롭게 되어 유동성(流動性) 액체가 되는데, 이때의 온도를 녹는점이라 한다. 녹는점은 고체와 액체가 공존하는 온도로서 물질의 종류에 따라 다르며, 보통 1atm하에서의 융해온도를 그 물질의 녹는점이라 한다. 다만 물질에 불순물이 함유되어 있거나 압력이 변하면 녹는점도 그에 따라 변한다. 유리 ․플라스틱 등 비결정질(非結晶質) 고체에는 녹는점이 뚜렷하지 않다.


참고 자료

기초 일반화학 (광림사)
http://chemistry.sogang.ac.kr/lecture/db/021-007/file/No1%20mass,volume%20measurement.doc
http://my.netian.com/~weschool/science/youngheado.htm
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