COD-MN실험(Chemical Oxygen Demand) 실험날짜:2019.10.02. 1. ... 참고문헌 수질분석 및 실험>4.5COD-Mn(87p~93p) 폐수배출 업종별 COD 검사시 망간법과 크롬법의 상관성 연구 -수질보전과(윤철종 ? 강성원) 1. ... 황산수은 첨가에 의하여 유기물 산화를 진함과 동시에 염소이온의 영향을 피할 수 있다 2) Mn ( COD _{Mn}) - 실험에 사용할 산화제 : KMnO _{4} (Potassium
분석키트를 이용한 COD(Mn) 측정 COD(Mn)-L kit를 사용하여 황산암모늄 폐수의 COD 농도를 측정. 1) COD(Mn)-L kit에 DW와 미지시료 3ml를 각각 따로 ... 주입해 Blank test와 실험군을 제조 한다. 2) 각 COD(Mn)-L kit에 COD(Mn)-L, solution 0.6ml 주입한다. 3) 뚜껑을 닫은 후 흔들어 혼합하고, ... 실험 목적 - COD와 COD를 측정하는 방법, 그리고 그와 관련된 이론들에 대해서 알아보고 COD를 COD(Mn) 방법을 통해 측정해본다. 3.
산성 조건에서 MnO4-은 시료에 있는 유기물과 환원성 무기물을 산화시키면서 Mn2+이온이 된다. ... 산화제란 본인은 환원되고 다른 물질을 산화시키는 시약으로 O2, O3, H2O2, (CH3)3COOH, RCO3H과 같이 산소-산소 결합을 포함하는 시약, Cr-O 결합, Mn-O ... MnO4-(자주색) + 8H+ + 5e- → Mn2+(무색) + 4H2O 과량으로 투입한 MnO4- 중 시료와 반응하지 않고 남은 양은 과량의 옥살산 소듐으로 분해시킨다. 2MnO4
과망간산 이온은 강산 용액 환경에서 MnO4- + 8H+ + 5e- → Mn2+ + 4H2O 의 반응을 진행한다. ... 표준화에서 진행되는 반응은 2MnO4- + 5C2O42- + 16H+ → 2Mn2+ + 10CO2 + 8H2O 이다. ... MnO4-와 C2O42-의 화학 반응식은 아래와 같다. 2MnO4- + 5C2O42- + 16H+ → 2Mn2+ + 10CO2 + 8H2O 해당 반응의 반응속도는 실온에서는 너무 느리기
(㎖) 실험을 통해 나온 결과는 다음과 같다. a=0.9㎖, b=1.6㎖, v=20㎖, x=10㎖ 따라서 COD _{Mn}(㎎/L) =~(1.6-0.9) TIMES 1 TIMES { ... } + 10 Cl ^{-} + 16 H ^{+}→ 2 Mn ^{2+}+ + 5 Cl _{2} + 8 H _{2} O이러한 방해는 황산은( Ag _{2} SO _{4})를 가하여 제거할 ... 화학적산소요구량(COD) - 망간법 1. 실험 목적 가.
산성 조건에서 MnO4-은 시료에 있는 유기물과 환원성 무기물을 산화시키면서 Mn2+이온이 된다. ... 산화제란 본인은 환원되고 다른 물질을 산화시키는 시약으로 O2, O3, H2O2, (CH3)3COOH, RCO3H과 같이 산소-산소 결합을 포함하는 시약, Cr-O 결합, Mn-O ... MnO4-(자주색) + 8H+ + 5e- → Mn2+(무색) + 4H2O 과량으로 투입한 MnO4- 중 시료와 반응하지 않고 남은 양은 과량의 옥살산 소듐으로 분해시킨다. 2MnO4
실험 결과 (Result) ◈ CODMn의 계산 CODMn(mg/L) = (a-b) * f * 1000/V * 0.2 CODMn : 100도에서의 KMnO4 에 의한 화학적 산소소비량 ... KMnO4 용액 역가 / f = 0.5 ml-1 V : 측정시료에 사용된 용액량 (ml) / V = 100ml 위의 결과 값들을 대입해보면, CODMn값 300mg/L 이 나왔다. ... 실험을 마치고 COD (Mn) 측정원리에 대해 좀더 조사해보았다.
즉 KMnO4의 적가로 처음에는 담홍색의 과망간산 이온은 거의 무색의 Mn2+로 되나, 종점에 도달하면 극히 소과잉의 MnO4-에 의해 담홍색이 된다. 3.원리 COD는 화학적 산소 ... MnO _{4}^{-} (또는`KMnO _{4} )의`Mn`산화수는`+7# Mn _{2}^{+} (또는`MnSO _{4,`} MnO)`의`Mn``산화수는`+2 이므로 산화수의 변화는 ... COD= (b-a)x f x 1000/v x 0.2(ppm) (COD : KMnO4에 의한 산소 소비량 b : 적정에 필요한 N/40 KMnO4 표준액 a : 공시험의 적정에 필요했던
CH2O + MnO4- + H+ → Mn2+ + CO2 + H2O ? ... COD _{Mn,`산성} `=` {(b-a) TIMES f TIMES N TIMES 8000} over {시료의`크기(mL)}[a : 바탕실험 적정에 사용된 KMnO4의 양(mL), ... COD _{Mn,`알칼리성} `=` {(b-a) TIMES f TIMES N TIMES 8000} over {시료의`크기(mL)}[a : 바탕실험 적정에 사용된 Na2S2O3의 양(
)*10-3*농도 → 0.02516999M sample 분석 ∙ 일어나는 반응: MnO4- + 8H+ + 5e- ↔ Mn2+ + 4H2O, O2 + 4H+ + 4e- ↔ 2H2O → ... 이 때 유기물 산화 반응이 MnO4-+8H++5e- → Mn2++4H2O 이므로 반응 한 번에 전자 5개가 이동하며, 산소가 환원되는 반응은 O2 + 4H+ + 4e- → 2H2O ... 이 때 황산을 가한 것은 KMnO4를 표준화할 때 일어나는 반응(2MnO4- + 5C2O42- + 16H+ → 2Mn2+ + 10CO2 + 8H2O )에 필요한 수소 양이온을 공급하기
유기물이 산화되고 남은 KMnO4는 Na2C2O4를 과량으로 넣기 때문에 모두 2MnO4-+5C2O42-+16H+ → 2Mn2++10CO2+8H2O 반응을 거쳐 Mn2+가 된다. ... 물 중탕 시 일어나는 반응은 MnO4-+8H++5e- → Mn2++4H2O 로, KMnO4가 환원되며 유기물이 산화된다. ... 실험 결과 BOD 값은 실험 과정에서 기포가 들어가서 모두 음수가 나왔으며, COD 값과 pH값은 각각 정제수에서 0, 7.99 수돗물에서 0.67, 7.80 정수에서 -0.67,
