화학반응열의 측정과 Hess의 법칙(예비레포트)

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화학반응열의 측정과 Hess의 법칙(예비레포트)
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목차

1. 실험 미리보기(실험 방법 및 원리)
(1) 실험원리
(2) 준비물
(3) 실험방법
2. 용어정리

본문내용

1. 실험 미리보기(실험 방법 및 원리)
(1) 실험원리
화학반응이 일어나면 열 변화가 수반되는데 화학계 주변으로 열을 방출하면 이 반응을 발열반응이라고 하고, 주변의 열을 흡수하면 흡열반응이라고 한다. 이와 같이 어떤 화학반응에서 얼마만큼 열이 날지를 예측하기 위해서는 각 물질의 열함량, 즉 엔탈피를 알고 있어야 한다. 어떤 물질이 많은 에너지를 함유하고 있으면 불안정하여 화학결합을 할 때에 엔탈피를 낮추면서 에너지를 내는 발열반응을 하게 된다. 물질계의 내부 에너지가 E, 압력이 P, 부피가 V일 때 그 상태의 엔탈피(H)는 다음과 같이 정의된다.
H = E + PV
일정압력에서 발생하는 계의 엔탈피변화(H)는 열의 형태로 나타나는 에너지 변화이다. 엔탈피는 물질이 가지는 고유한 화학에너지로 상태함수이기 때문에 반응물과 생성물의 엔탈피를 알면 어느 화학변화에 대한 엔탈피변화를 계산할 수 있다. 또한 엔탈피는 상태함수이기 때문에 출발물질과 최종물질이 같은 경우에는 어떤 경로를 통해서 만들더라도 그 경로에 관한 엔탈피 변화의 합은 같아 다음과 같은 관계가 성립한다. 이를 Hess의 법칙이라고 하고 아래 그림과 같이 설명된다.

참고 자료

없음