식수의 경도

소개글

식수의 경도에 관한 PPT입니다.

목차

1.실험목표
2.이론
경로란?
경도에 따른 분류
전경도
EDTA
3.기구및 시약
4.실험방법
5.계산

본문내용

실험 목표
M/100 EDTA 표준액을 사용하여
물의 도(전경도, 칼슘경도)를
측정 한다.
물의 경도는 물 중의 Ca2+ 및 Mg2+의 양을 이것에 대응하는 탄산칼슘 CaCO3의 ppm(mg/L)으로 환산해서 나타낸 것
경도는 전경도(총 경도), 칼슘 경도 및 마그네슘 경도로 구분
경도(Hardness)란?
도에 따른 분류
mg/ℓ (ppm)
경도(degree of hardness)
0 ~ 75
76 ~ 150
150 ~ 300
300 이상
단물 (soft)
약한센물
센물 (hard)
아주강한 센물
전 경도(총 경도)
전 경도(총 경도): 물 중의 칼슘 및 마그네슘이온에 의한 경도
완충용액을 사용하여 검수의 pH를 약 10으로 조절한 후 EBT를 지시약으로 하여 EDTA용액으로 적정하여 구한다.
칼슘경도와 마그네슘경도
칼슘경도 : 칼슘경도는 물 중의 칼슘이온에 의한 경도
검수의 pH를 충분히 높인 후 NANA지시약을 가하고 EDTA 용액으로 적 정해서 구한다.
마그네슘 경도 : 물 중의 마그네슘 이온에 의한 경도
마그네슘 경도는 전 경도로부터 칼슘 경도를 빼어서 산출한다.
2가 금속 양이온과 반응 하여 M-EDTA 형성
pH가 낮으면 잘 반응하지 않음
EBT보다 칼슘과 마그네슘과의 킬레이트 생성수가 큼
0.01M EDTA 1mL = 1mg CaCO3
EDTA(ethylenediamine-tetraacetic )
EBT(Eriochrome Black T) 지시약
pH 6 이하 : 붉은색
pH 7 ~ 11 : 푸른색
pH 12이상 : 주황색
EBT의 수용액은 pH10부근에서는 청색을 띠지만 Ca2+, Mg2+등의 금속이온 M2+ 함유한 용액 중에 가하면 킬레이트화를 일으켜, 적색～적자색을 띤다.
기구 및 시약

참고 자료

없음