착물화법측정(예비,결과포함)

소개글

일반화학실험 시간에 썻던 레포트 입니다.
사진과 이론 자료 그리고 결론과 디스커션까지
모두 포함한 레포트이니 많은 참고 되었으면 합니다.

목차

1. Theory
2. Process
3. Reference
4. Result
5. Discussion

본문내용

․ 경도 구하는 방법
정확한 전경도를 측정하는 데는 EDTA 법이 사용된다. EDTA는 에틸렌디아민 4초산 (Ethylene Diamine Tetra - Acetic acid)이라고 하는 화합물로 생화학으로는 친숙한 것이다. 이 화합물의 2가의 양이온과 특이적으로 잘 결합해 안정된 킬레이트를 만든다. 칼슘, 마그네슘은 2가의 양이온으로 EDTA와 반응해 킬레이트를 형성한다. 전경도(칼슘경도 + 마그네슘경도) 만을 요구한다면, 시험하는 물에 일정량의 과잉의 EDTA를 더해 PH를 10 부근으로 한 후, 에리오크로무 브락크 T 라고 하는 색소(지시약)를 더해 농도를 알고 있는 염화마그네슘 수용으로 적정 합니다. 그러면 최초 청색이었던, 용액이 있는 양의 염화마그네슘을 더한 시점에서 붉게 변화하기 때문에 (원래의 물의 칼슘 이온과 마그네슘 이온의 합계) + (적정한 마그네슘 이온) = (EDTA의 양)을 이용해, 원래의 물의 칼슘이온과 마그네슘 이온의 합계를 요구해 탄산칼슘(or 산화칼슘)으로 환산해 전경도를 구한다.

․ EDTA (Ethylene Diamine Tetra Accetic Acid)
이것의 유리산은 무색결정성 분말이나, 물, 알코올, 에테르, 아세톤 등에 용해되지 않으므로, 실제 분석에서 이용하는 것은 그 2Na 염이다. 이 시약은 4~6 배위자이며, 보통 금속 이온과 1:1 몰수 비로 배위 결합 한다.

․ EDTA 정정의 성질
정정들은 두 가지 이상의 화학종이 반응하여 하나의 가용성 작물을 생성하는 반응과 화학종 중의 하나는 적정 용액으로 직접 사용 될 수 있는 것을 근거로 할 수 있다. 이러한 적정들을 착물 적정이라고 하며, 가장 잘 알려진 것을 Complexing Agent EDTA를 사용하는 것이다. EDTA는 대부분의 경우에 금속 - EDTA의 생성은 빠르게 일어나므로 대부분의 금속 이온들은 간단한 방법으로 EDTA와 직접 적정될 수 있다.
EDTA는 사염기산이다. 그리고 해리 될 수 있는 수소들 중에 두개는 비교적 강한 산성이다. 따라서 +2가 양이온과의 착물 반응은 다음과 같이 나타 낼 수 있다.
M2+ + H2Y2- → MY2- + 2H+
여기서 Y2-는 양성자가 모두 해리된 EDTA 음이온이다. 이 평형은 용액의 산성도를 적절히 조절하여 어느 방향으로든지 이동 시킬 수 있다. 금속 이온은 수소 이온과 EDTA와 경쟁적으로 반응한다. 그러므로 산성도는 EDTA 적정의 성공에 중요한 역할은 한다.

․ 착화합물
배위 화합물을 포함한 고차 화합물의 총칭으로서, 금속이온 또는 금속 원자 주위에 리간드라고 불리는 중성ㅂㄴ자나 이온들이 결합되어 있는 화합물을 착화합물 또는 배위 화합물 이라고 부른다.

참고 자료

없음