화학 평형 상수의 계산(결과) [일반화학실험]

소개글

일반화학실험에서 배우는 화학 평형 상수의 계산(결과)입니다.

목차

[실험방법]
[실험 결과]
[고찰]
[결론]
[참고문헌]

본문내용

[실험방법]
① 0.025M KI 용액 약 75mL를 취하여 250mL 삼각 플라스크에 넣는다. 여기에 35mL의 CCl를 가한 후에 고무마개로 막아 놓는다.
② 용액이 고무마개에 묻지 않도록 조심하면서 플라스크를 몇 분 동안 잘 흔들어 준 다음 이 용액을 100mL 눈금 실린더에 부으면 두 개의 서로 다른 액체층으로 분리된다. 눈금 실린더를 조심스럽게 기울여 윗 층의 액체(수용액)의 일부분을 삼각플라스크에 채워 넣는다. 이때 아랫부분에 있는 CCl 용액이 섞여 들어가지 않도록 조심해야 한다.
③ 1M HCl을 0.1M HCl로 묽혀주는 작업을 한다. 0.01M NaSO 용액을 만들기 위해 1.66g의 고체 NaSO을 100mL 증류수에 녹여준다.
④ 삼각플라스크에 넣은 용액을 두개의 플라스크에 스포이트를 사용해 각각 15mL 따로 넣고 각 플라스크에 0.1M KI와 0.1M HCl을 15mL씩 가한 후 0.01M NaSO 용액으로 적정한다. 연한 붉은 색깔이 없어질 때가 적정의 종말점이다.
⑤ 적정이 끝나면 이들 용액과 눈금 실린더에 남아있는 윛 층의 수용액을 버리고 수용액을 완전히 없애기 위하여 CCl 용액도 조금 버린다.
⑥ 남아있는 CCl 용액을 스포이트를 이용해서 깨끗한 2개의 삼각플라스크에 이 용액을 15mL씩 넣고 0.01M NaSO 용액으로 적정한다. 적정하면서 플라스크를 흔들어 준다.

실험 결과]
① 적정에 소요된 수용액의 부피
첫 번째 : 15 mL 두 번째 : 15 mL
② 수용액 적정에 소요된 티오황산나트륨 용액의 부피
첫 번째 : 12.6 mL 두 번째 : 9 mL 평균 : 10.8 mL

참고 자료

공학용 대학화학실험법 - 대학화학실험법, 단국대학교출판부
http://blog.daum.net/agari8000/3476413 (분배계수설명)