Copper(Ⅱ) glycinate의 정량분석(예비/결과)

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최초 등록일
2007.11.28
최종 저작일
2007.11
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소개글

07년 2학기 아주대학교 화학실험2
(실험과정별 용액변화가 사진으로 4장 있습니다)

목차

1.실험목적
2.실험원리
3.기구/시약
4.시약조사
5.결론/고찰
6.참고자료

본문내용

■ 실험 목적
정량 분석에서 쓰이는 요오드 적정법을 이해한다.

■ 원리

1. 요오드 적정법
요오드가 관여된 산화-환원 적정 법을 요오드 적정법이라고 부른다. 요오드가 산화제로 작용을 하는 직접 적정에서는 강한 환원제들이 시료가 되고, 시료가 강한 산화제일경우에는 요오드 이온이 산화되어 유리된 요오드의 양을 간접적으로 측정하여 시료의 양을 정하는 두 가지 방법을 사용한다.
산화적정에서는 요오드의 약한 산화력을 이용하여 환원성물질을 정량한다. 즉,
I2+2e -→ 2I-
의 반응을 이용하며, 지시약으로는 녹말 ·클로로포름 등을 쓴다. 요오드는 물에 잘 녹지 않기 때문에 표준요오드화칼륨 수용액을 이용한다.
이 적정은 비소 ·아비산 ·감홍(甘汞:염화수은) 등을 정량하는 데 쓰인다. 또한 환원적정에서는 산화제가 들어 있는 시료에 과잉의 요오드화칼륨을 포함한 용액을 첨가하여 요오드를 석출시킨 후, 이것을 표준티오황산나트륨 용액을 써서 적정한다.
I2+2Na2S2O3 → 2NaI+Na2S4O6
지시약으로는 녹말이나 클로로포름을 쓰며, 빛깔이 없어지는 순간을 종점으로 정한다. 이 적정은 할로겐화합물 ·과산화물 등의 여러 가지 물질을 정량하는 데 이용된다.
ⅰ) 직접 요오드 적정법
- 요오드를 사용해서 적정하는것. d를 들어 비타민C를 생각해 보자.
I2 + 비타민 C => 요오드 이온 + 산화된 비타민C
=> 당량점 이후의 요오딘은 녹말 지시약을 사용하면 보라색이 나타난다.
ⅱ) 간접 요오드 적정법
-I-를 환원제로 하여 산화제에 의해 산화시켜 생성한 I2를 Na2S2O3로 적정하는 방법이다. 주로 황산구리나 과산화수소 또는 표백중의 염소를 분석하는데 쓰인다.

2. 정량분석
물질을 구성하는 양적 관계를 명확하게 하는 분석법의 총칭.
=>일반적으로 정성분석(定性分析)에 의해 물질을 구성하고 있는 성분을 알고 난 다음 정량분석이 행해진다. 분석방법에 의해 분류하면 물리화학적인 기계 ·기구를 사용해서 수행하는 기기분석과 화학반응을 이용해서 성분의 양을 결정하는 화학분석으로 크게 나누어진다. 기기분석은 조작이 간단해서 정밀도가 높고, 개인차가 적다.

참고 자료

http://100.naver.com/100.nhn?docid=118033
http://kin.naver.com/detail/detail.php?dlid=11&dir_id=110204&eid
http://kin.naver.com/detail/detail.php?d1id=13&dir_id=130406&eid=diNtEZunXkgGmcn31i2dYf4LCd2kHvYX&qb=xry/wMiyu+qzqsaut/0gv+S/wLXl
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