산화 환원 적정: 과망간산법

소개글

일반화학 실험 산화 환원 적정입니다.

목차

1. 실 험 목 적
2. 관 련 지 식
3. 실험 기구 및 시약
4. 실험방법
실험 A. 과망간산칼륨 용액의 표준화
실험 B. 과산화수소 용액의 정량
◎ 실험 결과
※ 토의 및 고찰
7. 결 론

본문내용

1. 실 험 목 적
과망간산칼륨과 과산화수소의 산화-환원 반응을 이용해서 과산화수소의
순도를 결정한다.


2. 관 련 지 식
산화-환원 적정은 산화제, 환원제의 표준 용액을 써서 시료 물질을 완전히 산화, 환원 시키는데 소모되는 양을 측정, 시료물질을 정량하는 용량 분석법의 하나로써 산화제는 다른 물질에서 전자를 빼앗아 자신은 환원되고, 환원제는 다른 물질에게 전자를 내주어 자신은 산화된다.
산화-환원 적정법에서의 종말점은 지시약을 넣는 경우와 지시약을 안 넣은 경우 그리고 전위차 적정법에서처럼 전기적인 방법이 있다.
적정에 이용하고 있는 산화제의 대표적인 것으로는 과망간산칼륨과 요오드로써 과망간산칼륨은 주로 산성용액에서 MnO4-이온이 MnO2+이온으로 환원되면서 내는 강력한 산화작용에 의하여 시료가 산화되는 반응을 이용한다.

MnO4+8H+5e ⇒ Mn+4H2O E0=1.51volt

황산 산성용액에서 철과 과망간산칼륨 용액을 반응시킬 때에는 다음 식과 같은 반응이 일어나게 되어 과망간산 이온의 색(분홍색)이 사라진다.

MnO4+5Fe2++8H ⇒ Mn2++5Fe3++4H2O

참고 자료

없음