[공업화학실험] Electroplating 실험 - 예비

소개글

A+ 리포트로서, 전문적인 내용을 다루고 있지는 않지만,
도금 실험에 대한 전반적인 개념을 포함하고 있습니다.

목차

1. 실험 제목
2. 실험 목적
3. 실험 준비
4. 실험 방법
5. 실험 이론
(1) Faraday`s Law (전기분해 법칙)
(2) 도금의 종류와 특징
(3) 도금에 영향을 주는 요인들
(4) 전기분해(Eletrolysis)
(5) 산화와 환원
(6) Nernst Equation
(7) ITO electrode
6. 참고 문헌

본문내용

(1) Faraday Law (전기분해 법칙)
1) The 1st Law
전극에서 석출(析出)하는 물질의 질량은 용액을 통과한 전기량과 물질의 원자량에 비례하고, 그 물질의 원자값에 반비례한다.
전기량(Q) = 전류(I) × 시간(T)
2) The 2nd Law
1g당량의 물질을 석출시키는 데 필요한 전기량은 물질의 종류에 관계없이 일정한 값을 지닌다. 즉, 전기분해에 의해 분해되는 물질의 양은 전극의 형태나 물질의 종류·농도 등에 관계없이 그 물질의 원자론적 성질(원자량·원자가)만으로 결정된다는 것을 나타낸다. 전기화학의 기초법칙일 뿐만 아니라, 이것과 아보가드로의 법칙을 연결시킴으로써 물질의 원자구조와 관련해서 전기량에도 최소 단위(기본전하량)가 존재한다는 것이 처음으로 예측되었다. 1g당량의 물질을 석출시키는 전기량을 패러데이상수, 1C(쿨롬)의 전기량에 의해 석출되는 물질의 양을 그 물질의 전기화학당량이라 한다.

참고 자료

http://cont1.edunet4u.net/cobac2/scientist/Faraday.html (Faraday`s Law)
일반화학 제3판 / Peter Atkins 외 1명 / 탐구당 / p725 ~ 774 (전기분해)
http://multispace.co.kr/junki/dc/ele_pl.htm (전기분해)
http://goawaken.x-y.net/lab/oxi-reduction/decomposition.htm (전기분해)
http://home.pusan.ac.kr/~csikim/lecture/chem/chm551.htm (산화와 환원)
영남대학교 열역학실험실 http://ynucc.yeungnam.ac.kr/~sdchoi/plating.htm (전기도금)