반응속도계수측정

소개글

이 실험은 반응공학 시간에 이론으로 배운, 회분식 반응기에 대한 실험이다.

목차

1. 서 두
2.본문
3.후미

본문내용

◎ 참고

Arrhenius의 법칙으로부터의 온도 의존성

많은 반응들과 특별히 기초 반응에 대해서는 반응속도 식을 온도 의존항과 조성 의존항의 곱으로 나타 낼 수 있다.


이러한 반응들에 대하여 온도 의존항, 즉 반응속도상수는 실질적으로 모든 경우에 Arrhenius법칙으로 잘 표시 된다.


여기서 는 빈도인자 또는 지수 앞자리 인자이고 는 반응의 활성화 에너지이다. 이러한 표현은 넓은 온도범위에서 실험과 잘 부합되어 여러 관점으로부터 실제 온도 의존성에 대한 좋은 근사가 된다.

동일한 농도를 가진 다른 두 가지 온도에서 활성화 에너지가 일전하다면 Arrhenius 법칙은 다음과 같이 된다.

결론
이 실험은 반응공학 시간에 이론으로 배운, 회분식 반응기에 대한 실험이다. 초산에틸과 NaOH용액을 교반하는 실험인데, 낯설고 어려운 실험이여서 그런지 측정값과, 결과치가 오차가 나타났다. 이 실험에서 채취한 시료에 0.1N HCl용액을 넣는 이유는, 강산이 HCl이 산 알카리 반응이 더 빠르게 나타나므로, 채취한 시료에서 미반응된, NaOH와 반응 일어나 중화시키기 위해서이다.

3. 후 미

Ⅰ. 기호 설명

r : 반응속도
k1,k2 : 정반응, 역반응 속도 정수
a : 초산에틸의 몰농도
b : NaOH의 몰농도
c : CH3COONa의 몰농도
d : C2H5OH의 몰농도

참고 자료

일반화학, 제 3판, 일반화학교제연구회, 자유아카데미, P 690