완충액과 산도

소개글

아주대학교 생물학실험시간에 작성한 레포트입니다.
결과보고서이며 꼭 아주대학생이 아니더라도
위의 실험을 행하는 학생들에게 도움이 되었으면 합니다.^^

목차

[1]실험목표
[2]실험원리
[3]실험방법
[4]실험결과
[5]결과 및 고찰
[6]참고문헌

본문내용

[1] 실험목적
pH 미터를 이용하여 직접 pH를 측정해본다. 이를 통해 pH의 측정원리와 완충용액이 어떤 반응을 통해 완충작용을 하는지에 대한 원리를 알아보고 생체 내에서 일어나는 완충작용에 대해 알아본다.

[2] 실험원리
※ pH와 사이의 관계 <헨더슨-하셀바흐 식(Henderson-Hasellbach equation)>
일반적으로 산을 라고 할 때, 와 같은 평형을 이루게 된다. 이 반응의 평형상수 K를 산과 관련된 반응이므로 특별히 로 표시하고 로 나타낼 수 있으며 에 음의 자연로그를 취한 값()을 라고 한다. 또한 용액의 산성도를 나타내는 pH는 로 나타낼 수 있다. 이 중 에 로그를 취해서 정리해보면 가 된다. 이 식을 pH에 대해 정리해보면 로 나타낼 수 있으며 이 식을 헨더슨-하셀바흐 식이라고 한다. 이 식이 의미하는 것은 값을 알고 있는 용액의 농도를 조절하면 원하는 값의 pH를 가진 용액을 조제할 수 있다는 것을 의미한다.

※ 완충용액
일반적인 수용액에 산이나 염기를 가하면 pH는 크게 변하게 된다. 그러나 약한산과 그 염, 또는 약한 염기와 그 염의 혼합용액은 pH의 변화가 적은 완충작용을 한다. 예를 들면, 약한산인 아세트산과 그 염인 아세트산나트륨의 혼합용액을 완충용액이라고 할 수 있다. 용액 내에서 아세트산의 일부는 다음과 같은 평형상태를 이룬다.
…… (1)
한편 용액 속의 아세트산나트륨은
…… (2)
와 같이 해리한다.
아세트산의 경우 약한산이므로 식 (1)과 같은 반응은 일부만 일어나고 아세트산나트륨은 이온성 물질이므로 수용액에서 완전히 해리한다. 이 혼합용액에 산을 가하면, 식 (2)에서 생긴 대량의 이온과 반응하여 식 (1)의 평형에 의해서 왼쪽으로 이동하고,

참고 자료

김한집 외, 생물학실험 3판, 2004년, 아주대학교 자연과학대학
http://100.naver.com/search.nhn?dic_where=100equery=%BB%EA%BC%BA%B5%B5&query_evckr=