분배법칙 (사전보고서)

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최초 등록일
2007.03.22
최종 저작일
2005.04
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소개글

기초화공실험1중에

목차

1.Principle
 실험목적
 원리 및 이론

※분배 법칙

2.Apparatus

※호박산
※에테르

3.Procedure

※참고 문헌

본문내용

1.Principle
 실험목적
두 종류의 액체가 서로 혼합되지 않을 때 일정한 온도와 압력에서 용액에 용질을 용해시켜 평행을 만든다. 이 때 액체의 농도를 통해 분배 계수를 알 수 있다.
 원리 및 이론
※분배 법칙
분배 평형에 있는 두 액상중의 용질 농도의 비를 분배상수라 하고, 분배 상수는 온도, 압력에만 의해서 상수가 된다. 이것을 분배 법칙이라 한다. W. Nernst (1891년)에 의해 유도됨. 열역할의 평행 법칙에 의하면 농도 대신 활량을 사용할 필요가 있다. 농도의 비는 엄밀하게는 상수로는 되지 않아 분배 계수라 불린다.
액체 - 액체 추출계는 대부분 물과 물에 섞이짖 않는 유기 용매가 사용된다. 물과 유기 용매 사이에 A라는 물질의 분배는 AW ⇌ AO (o: 물과 섞이지 않는 유기 용매, w: 물)로 나타낼수 있는데 이 평형계는

[AO] = Keq= PA (일정온도)[AW]로 표시할 수 있다. 여기서 PA는 물질 A의 분배 계수 (Partition coeffcient)라고 한다. 분배계수 개념은 액체 - 액체 추출계에 의한 물질은 분리에 응용될 뿐만 아니라 여러 가지 종류의 크로마토 그라피(Chromatography)에 있어서 기본적 개념으 로 널리 응용된다.

참고 자료

없음
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