황산용액에서 황산기의 정량 실험결과레포트

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최초 등록일
2007.02.12
최종 저작일
2007.01
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소개글

황산용액에서 황산기의 정량 결과레포트

목차

1.실험원리

2.기구 및 재료

3.실험방법

4.실험결과

5.고찰

6.참고문헌

본문내용

1.실험원리
황산 ion()은 염산산성용액에서 염화바륨()을 가하면 황산바륨()이 침전한다. 이 침전을 여과하고, 세척하여 가열한 후 정량한다. 이 실험을 통하여 황산용액에서 황산기를 정량할 수 있다.
이번 실험은 대략 pH 3.5dptj 50:50의 물과 메탄올 혼합용매를 사용하여 실험한다. 침전은 수용액에서는 작은 결정질 침전이 생성되지만 위와 같은 혼합용매에서는 솜털같은 흡착성 침전을 생성한다. 따라서 흡착지시약을 사용하여 적정할 수 있다. 는 수용액에서는 종말점을 검출할 수 없으므로 적정이 가능하지 않다. 그러나 물-메탄올 용매에서는 흡착지시약을 사용하여 적정할 수 있다. 지시약으로는 Alizarin red S가 사용된다. 지시약은 용매에서 노란색이지만 이온이 과량으로 가해지면 지시약이 침전에 흡착되어 분홍색 착물을 생성한다. 이 때 변색은 아주 예민하다. 종말점이 일어나는 메카니즘은 흡착지시약에 의한 은법 적정과 같다.
적정반응 :
종말점반응:
2.기구 및 재료
-기구 :시계접시, 비이커, 시험관, 세척병, 깔대기, 도가니, 데시케이터
-재료 :
3.실험방법
-무게를 정확히 단 시계접시에 결정 황산구리 0.5g을 정확히 단다. 미지의 황산구리용액에서 황산기를 정량 하는 실험이지만 실험의 정확도를 어느정도 판단하기 위하여 미지의 시료를 쓰지 않고 0.5g을 정확히 달아야 한다.
-시계접시의 결정 황산구리를 깨끗이 씻어 beaker 로 옮기고 증류수로 약 250ml이 되도록하고 6N HCl 2ml를가한 후 서서히 가열하여 완전히 용해 시켰다. 6N의 HCl 용액은 이미 만들어져 있었다.
-0.2N 를 만든다. 0.2N 는 이 실험에서 1당량으로 반응하므로 500ml를 만들기 위해서는 24.4g이 필요하다. 저울을 이용해 24.4g을 측정한뒤 증류수를 넣어서 500ml를 만들었다.

참고 자료

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