[일반화학]일반화학기초정리

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최초 등록일
2007.02.11
최종 저작일
2007.01
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소개글

대학일반화학 첫수업에 사용하는 리포트 정리본입니다. 현직강사가 정리한만큼 내용이 체계적입니다.

목차

1. 주 양자수(qrincipal quantum number, n)
2. 궤도함수 양자수(orbital quantum number, l)
3. 자기 양자수(magnetic quantum number, ml)
◎파울리의 배타 원리
◎훈트의 법칙
◎Aufbau의 원리(쌓음 원리)
◎유효핵전하(effective nuclear charge)

본문내용

1. 주 양자수(qrincipal quantum number, n) : 원자의 에너지 준위는 주양자수 n으로 나타내는 주준위 혹은 껍질(shell)들로 대략 배열되어 있다. n의 값이 큰 값일수록 평균 에너지는 커진다. 또한 n은 오비탈의 크기를 결정한다. Bohr의 이론처럼 n은 1,2,3,…,의 값을 가질 수 있다. 이 껍질과 관련된 문자는 다음과 같다.
주양자수
1
2
3
4

문 자
K
L
M
N

예를 들면 n=1의 껍질은 K껍질을 의미한다.

n
1
2
3
4

n
l
0
0,1
0,1,2
0,1,2,3

0,1,2,…,n-1
2. 궤도함수 양자수(orbital quantum number, l) : 파동역학에 의하면 주껍질은 하나 혹은 둘 이상의 부껍질(subshell) 또는 부준위들로 구성되어 있다. 이들 각각은 궤도함수 양자수라는 두 번째 양자수 l의 특성을 갖는다. 이 양자수는 오비탈의 모양과 어느 정도까지 오비탈의 에너지를 결정한다. 어떤 주어진 껍질에 대해 l은 0,1,2,… 등으로부터 최대 n-1까지의 값을 가질 수 있다. 따라서 K껍질은 단 하나의 부껍질로 되어있다. n=2일 때 l은 0,1,2개의 값을 갖는다. 즉 L껍질은 2개의 부껍질로 구성되어 있다. 각 n의 값에 대한 l값은 다음과 같다.
※ 어떤 주어진 껍질 중의 부껍질수는 간단하게 n의 값과 같다는 것에 유의하라.

l의 값
0
1
2
3
4
5

부껍질
s
p
d
f
g
h

원자 중 전자들의 분포를 설명할 때는 일반적으로 l값에 해당하는 값의 문자를 사용하여 표시한다.

참고 자료

·"일반화학", 이욱, 대영당
·"일반화학", 경북대학교출판부
·"일반화학", James E.Brady, 탐구당

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