[무기공업화학실험] 전기분해와 도금 결과보고서

*유*
최초 등록일
2005.08.18
최종 저작일
2005.05
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목차

1.이론
2.반응식
3.실험과정
4.비고 및 고찰

본문내용

1. 이론
전기분해란 전기의 힘으로 물질을 분해하는 거다. 이때 부산물로 음극에는 금속이 석출 되게 된다. 이것을 이용한 것이 전기도금이다. 한 쌍의 금속 도체를 전극으로서 이온전도 체 속에 놓고 직류 전류를 접속하면 양이온은 음극으로, 음이온은 양극으로 이동하여 전극 표면에서 여러 화학변화를 일으킨다. 즉, 전위가 높은 쪽 전극(양극) 표면에서는 음이온이 방전하여 각종 물질을 생성하기도 하고, 양극인 금속 자체가 녹아서 그 금속의 양이온을 생성한다. 일반적으로 금속은 양이온으로, 음이온은 원자 또는 분자로 변화하므로 산화반응이다. 따라서 양극에서는 산화반응이 이루어진다. 이에 대하여 전위가 낮은 쪽 전극(음극) 표면에서는 양이온의 방전이 일어나거나, 금속이 석출 한다 (예를 들면, 황산구리 수용액을 전기분해하면 음극 표면에 금속구리를 석출할 수 있다). 이렇게 해서 음극 표면에서는 양이온으로부터 원자 또는 분자가 되거나 금속으로 석출하는 환원반응이 일어난다. 전기분해 때의 전기량과 생성되는 물질 양과의 관계에 대해서는 패러데이 법칙이 성립한다.

2. 반응식
① 황산구리(CuSO4) 수용액의 전기분해
CuSO4(aq) ---→ Cu2+(aq) + SO42-(aq)
2H2O(l) ---→ 2H+(aq) + 2OH-(aq)

참고 자료

무기공업화학실험
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