[화학실험] 산해리 평형

목차

1 Introduction
(1) 도입
(2) 원리
Ⅱ. Procedure
Ⅲ. Data and Result
Ⅳ. Discussion
Ⅴ. Reference

본문내용

산은 물에 넣으면 산은 수소 이온과 음이온으로 해리되는 성질이 있다. 산에 따라 수소 이온을 내 놓는 정도가 다른데, 그 정도를 해리도라고 하고, 이에 따라 강산이나 약산으로 나눈다. 이번 실험의 목표는 인산()와 포름산()의 pH를 측정해서 인산과 포름산의 산해리 평형상수를 구해는 것이다.
산이 해리되는 정반응은 이며, 반응 속도는 이다. 역반응은 이며, 반응 속도는 이다. 평형이 이루어지려면, 정반응과 역반응의 속도가 같아져야 한다. 약산의 경우 산해리 평형 상수는 k'와 k의 비()로 결정할 수 있다.

[H+]는 [A-]와 같고, 이므로, 위의 식은 다음과 같이 나타낼 수 있다.

그리고 이므로, pKa값을 구해 이론값과 비교하면 된다.
많은 중요한 화합물의 생화학적 특성은 그들의 산 염기 특성에 의존한다. 산은 프로톤(proton, 수소이온) 공여체로 그리고 염기는 프로톤 수용체로 정의된다. 어떻게 산과 염기가 프로톤을 쉽게 얻고 잃는가는 화합물의 화학적 성질에 의존한다. 일정량의 산이 물에 녹아 있을 때 유리되는 수소이온의 양은 산의 세기를 수치적으로 나타내는데 유용하다. 산의 세기를 나타내는 방법으로 가장 간단한 것이 아마도 %해리도 일 것이다. 즉 어떤 물질 HA가 있을 때 %해리도는
산의 해리 상수 Ka'도 pKa'는 다음과 같이 정의할 수 있다.

참고 자료

Oxtoby, Modern chemistry, 2003, Thomson, Ch 9