[응용화공기초실험] pH 측정

목차

1.서론
2.이론
3.실험방법
4.실험기구 및 시약
5.시약조사
6.결과 및 고찰
7.결론
8.참고문헌

본문내용

1. 서론
실험목적 : pH의 정의를 이해하고 pH 측정기의 원리를 습득함으로서 실생활에 사용하고 있는 여러 음용수의 pH를 측정한다.

2. 이론
1) pH : 용액의 산 또는 알칼리 상태의 세기를 나타내는데 널리 사용되는 용어로서 수소이온농도를 나타내는 한 방식.
수소이온 농도를 그 역수의 상용대수로서 나타낸 값.
pH = log(1/[H+]) = - log [H+]
2) 물의 이온곱과 pH
순수한 물에는 매우 적은 양의 수소이온과 수산이온이 존재하는데 이것은 물의 이온화에 의하여 생성된 것이다. 물은 극소량 밖에 이온화되지 않지만 순수한 물의 경우 25℃에서 1,800만 분자 당 약 1분자만 이온화 된다.
H₂O ↔ H+ + OH­
[H+][OH­] = 10­7 x 10­7 = 10­¹⁴
물의 pH값은 pH = -log[H+] = 7.0
물의 수소이온농도와 수산이온농도의 이온화 곱 KW = 1.0 X 10­¹⁴으로서 수소이온의 농도가 커지면 상대적으로 수산이온농도가 작아지며, 반대로 수산이온농도가 커지면 상대적으로 수소 이온의 농도가 작아진다.

참고 자료

네이버 백과사전
http://www.nces.go.kr/r_study/mpaqec/theory/handing/hydrogen/phmeasure.htm
http://scet.yu.ac.kr/02-cur/lecture/Lecture/Exp/Basic/basic5.html
http://nengjung.kit.ac.kr/~ckisu/csl/04/cs04.htm