[이상기체상태방정식] 화학실험이론

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이번실험은 이상 기체의 상태방정식을 이해하고, 이를 이용하여 쉽게 기화또는 액화하는 물질의 분자량을 측정하는 것이다.[1] 여기에는 Charlers의 법칙과 Boyle의 법칙, Avogadro의 법책을 종합하는데 여기서 그럼 이상기체 방정식와 이하의 법칙들에 대해서 알아보도록 하자.
우선 이상기체 방정식은 보일 샤를의 법칙에서 PV=kT ① 표준상태에서 1mol의 기체에 대하여 k를 구하면 K는 0.082(L.atm/K.mol)이다. 기체상수는 기체 1몰에대한 상수값으로 R=0.082(L.atm/K.mol)이다.
따라서 n몰에대한 상수값 k=nR ②이다.식 ②를 식①에 대입하면 PV=nRT이다 이상기체상태방정식 PV=nRT (R=0.082L.atm/K.mol,n=기체몰수)이다.

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