아주대학교 화학실험2 화학반응에서의 평형상수 결정 세미나 프레젠테이션

소개글

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목차

1. 목적 및 배경

2. 실험의 중요성

3. 실험 원리
1) 가역 반응
2) 화학 평형
3) 평형상수
4) 반응지수
5) 분광광도법
6) 흡광도(Beer-Lambert Law)
7) 르 샤틀리에의 원리
8) 깁스 자유 에너지

4. 실험 과정

5. 시약 조사

6. 결과

본문내용

실험의 중요성
산업체 화학자는 황의 산화에서부터 최종 제품의 생산까지 그 공정에서의 모든 단계에 있는 평형 상수들을 완전히 이해해야한다.
산-염기 불균형의 임상실험에서 전문의는 약산과 염기들의 평형 상수를 알아야한다.
적절한 기체상 반응의 평형 상수에 대한 지식은 대기화학자가 성층권의 오존파괴과정을 잘 이해하는데 도움이 된다.

실험 원리-가역 반응
반응 물질이 산물을 형성하는 반응으로, 정반응과 역반응이 함께 일어나는 반응이다. 이러한 조건을 만족하지 않는 과정은 비가역 과정이라고 하는데, 사실 자연에서 일어나는 모든 과정은 비가역 과정이다.

실험 원리 – 화학 평형
화학반응에 있어서 정반응속도와 역반응속도가 같아져 겉보기에 화학반응이 일어나지 않는 것처럼 보이는 상태이다. 화학평형상태는 반응물과 생성물의 양이 변화하지 않으나 실제로 반응은 계속 일어나고 있는데, 이를 동적 평형이라 하고, 반응이 이뤄지지 않는 정적평형상태와는 구분된다. 정반응과 역반응의 속도가 같고, 반응물과 생성물의 농도가 일정하게 유지된다.

참고 자료

없음