과망간산칼륨의 조제와 표정 실험 보고서

목차

1.실험 제목
2.실험 일시
3.실험 목적
4.실험 원리
5.실험 방법
6.실험 재료 및 기구
7.실험 결과
8.고찰
9.참고자료

본문내용

실험 제목
과망간산칼륨 표준액의 조제와 표정

실험 목적
약 0.1N 과망간산칼륨 용액을 조제한 후, 이를 0.1N 옥살산나트륨 표준액(1차표준액)을 사용하여 표정한다. 이를 통해 산화환원 적정의 원리를 익힌다.

실험 원리
<산화환원 반응>
산화환원 반응이란 전자가 반응에 참여하여, 원자의 산화수가 달라지는 화학 반응이다.
1) 산화반응
전자를 잃는, 산화수가 증가하는 반응, 산소를 얻거나 수소를 읽는 반응
2) 환원반응
전자를 얻는, 산화수가 감소하는 반응, 산소를 잃거나, 수소를 얻는 반응
산화 환원 반응에서 어떤 원자가 전자를 방출하면 방출한 전자 수만큼 원자의 산화수가 증가되고, 반대로 전자를 받으면 원자는 받은 전자 수만큼 산화수가 감소된다. 따라서 방출 전자 수와 얻은 전자 수가 같으므로 산화 환원 반응은 반드시 동시에 일어난다. 산화제(혹은 환원제) 1g당량은 반응할 때 1몰의 전자를 방출하는 환원제의 양(또는 1몰의 전자를 받아들이는 산화제의 양)을 의미한다.

<산화환원 적정의 원리>
산화환원 적정이란 산화제 또는 환원제의 표준용액으로 행하는 적정을 의미한다. 산화제와 환원제가 주고받는 전자의 개수가 서로 같다는 원리, 즉 산화제와 환원제는 같은 g당량 수로 반응하므로, 이를 이용하여 농도를 계산한다.

참고 자료

도해 기본분석화학실험, 형서 출판사, 김문식 등 저, p160-167
두산백과, 검색어 산화환원 (https://terms.naver.com/entry.nhn?docId=1108903&cid=40942&categoryId=32251)
일반화학 및 분석실험 강의자료 11주차 pdf