[A+자료]아닐린합성 실험보고서

소개글

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목차

1. 실험목적
2. 이론
3. 실험기구 및 시약
4. 실험장치(그림포함)
5. 실험방법
6. 실험결과(그림포함)
7. 고찰
8. 참고문헌

본문내용

1. 실험목적
철과 염산을 이용하여 니트로벤젠으로부터 아닐린을 제조하여 보고 여러 가지 유기화합물의 반응 중의 하나인 아민화 반응의 원리를 이해한다.

2. 이론
<관계지식>
(1) 아닐린은 무색 또는 담황색의 액체로 특유한 냄새를 나타내며, 공기 중에서는 적갈색으로 변한다. 비등점은 184.4℃이고, 물에는 조금 녹으며, 알코올, 에테르, 벤젠에 잘 녹는다.

(2) 철에 의한 니트로 벤젠의 환원 반응은 다음과 같다.
C6H5NO2 + 2Fe + 6HCl → C6H5NH2 + 2FeCl3 + 2H2O
염산이 과잉으로 존재하면, 생성된 아닐린이 염산아닐린이 되어 녹는다.
2C6H5NH3Cl + Na2CO3→2C6H5NH3Cl
아닐린은 알칼리성이지만, 붉은 리트머스 종이를 파랗게 변화시킬 정도로 강하지는 않다.

(3) 염산아닐린 수용액에 수산화나트륨 수용액을 가하여 알칼리성이 되게 하면, 다시 아닐린이 유리된다.

(4) 아닐린은 리그닌과 반응하여 노란색을 나타낸다. 신문지를 만들 때 쇄목 펄프를 사용한 것이라면 이 반응이 나타난다.

(5) 아닐린에 수산화칼륨의 무수알코올 용액(주정칼륨), 클로로포름의 반응은 카르빌아민 반응이라 한다. 또, 아닐린과 표백분 용액과의 반응은 인도페놀 반응이라 한다.

(6) 아닐린을 정제하고자 할 때에는 일반적으로 수증기 증류를 한다.

(7) 아닐린은 물감, 수비, 바니스, 향료, 검정 구두약의 제조, 고무의 결화, 용매 등으로 쓰인다. 염산 아닐린은 아닐린 블랙의 물감과 여러 가지 화합물의 제조, 직물의 염색 등에 쓰인다.

참고 자료

유기화학실험/ 저자"최규석 외2명 / 문운당