[일반화학실험1] pH의 측정 실험보고서

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2021.10.15
최종 저작일
2021.04
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"pH의 측정 실험보고서"에 대한 내용입니다.

목차

1. 실험 목적

2. 실험 이론
1) ‘pH(수소이온지수)’란?
2) ‘산성’과 ‘염기성’ 그리고 ‘중화반응’
3) ‘pH 시험지’를 이용한 방법과 ‘리트머스종이’를 이용한 방법

3. 실험도구 및 시약
1) 실험도구 및 시약
2) 주의사항

4. 실험 방법

5. 실험결과 및 고찰

6. 참고문헌

본문내용

1. 실험 목적
혼합 용액의 pH를 리트머스 종이, pH 시험지를 통해서 확인하고 반응식을 세운다.

2. 실험 이론
- ‘pH(수소이온지수)’란?
‘pH’란 수소이온의 농도지수를 의미한다. pH의 값은 0~14의 숫자로 나타나며 중성인 7을 기준으로 7미만의 값을 산성, 7초과의 값을 염기성 또는 알칼리성이라 한다. pH를 측정하는 방법에는 pH 시험지와 리트머스를 이용하는 간단한 방법과 pH meter이라는 기계를 사용하는 방법 등 다양하다.

- ‘산성’과 ‘염기성’ 그리고 ‘중화반응’
‘산성’이란 염기에 수소이온은 잘 주는 성질을 띠는 성질로 알칼리를 중화시킨다. pH가 7미만일 경우가 산성이고 염기에 대해 수소이온을 잘 준다는 특징을 가진다. ‘염기성’이란 염기가 지니고 있는 기본적인 성질로 pH는 7초과일 경우를 의미한다. 염기는 양성자(H+)와 결합하려는 성질이 강하다는 특징을 가진다. ‘중화반응’이란 산과 염기가 반응하여 물과 염을 생성하는 반응을 의미한다.

- ‘pH 시험지’를 이용한 방법과 ‘리트머스종이’를 이용한 방법
이 실험에서는 pH 시험지와 리트머스종이를 이용하여 용액의 pH를 측정하였다. pH 시험지는 넓은 pH 영역을 측정할 수 있는 시험지로 pH 3~10를 측정할 수 있다. 또한 리트머스종이는 붉은 리트머스종이와 푸른 리트머스종이가 있고 각각의 종이는 산성 또는 염기성 용액과 반응했을 때 보이는 결과가 다르다.

참고 자료

표준일반화학실험 (대한화학회)
네이버 지식백과
위키백과
pH의 측정 교안 (단국대학교)
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